《2022-2023学年浙江省杭州市坎山镇综合高中高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省杭州市坎山镇综合高中高二化学测试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年浙江省杭州市坎山镇综合高中高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A200 mL 2 mol?L1盐酸 B500 mL 2 mol?L1H2SO4C100 mL 3 mol?L1盐酸 D500 mL 6 mol?L1 HNO3参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答解答：解：
2、A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大2. 常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D. 参考答案：C略3. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）AMgO BMgCO3CNaOHDMg（OH）2参考答案：C【考点
3、】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据FeCl3易水解生成氢氧化铁【解答】解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：C4. 下列物质中属于强电解质的是（ ） A.液态HCl B.氨水 C.SO3 D.HF参考答案：略5. 下列各组物质中，肯定互为同系物的是A与 BC3H6与C4H8 CCH3CH2COOH与HCOOH DCH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制
4、备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol11参考答案：B略8. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A.电解过程中只发生了反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4B.电解过程中转移的电子数为3.61
5、21023C.电解过程中产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LD.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O参考答案：A9. 下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH ） 异丁烷 苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是 A均为烃类物质 B均不能发生加成反应 C在一定条件下均能发生取代反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略10. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C原子核外M层上仅有两个电子
6、的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略11. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 A甲烷 B甲醛 C一氧化碳 D二氧化碳参考答案：B略12. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB. 化学反应中既有物质变化又有能量变化C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. 物质燃烧一定是放热反应参考答案：AC略13. 体积相同的甲、乙两个容器，分
7、别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断参考答案：B14. 如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中n=1,2,3)的化合物，式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是( )A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2
8、CH2CH2CH2CH3BCH3CHCHCH CH3CHCHCHCHCH CH3（CHCH）3CHCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3ClCH2ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3参考答案：C15. 下列条件中，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同压强的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定乙醇
9、的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。请回答以下问题。(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL气体，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。(5)实验所测定的
10、结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全参考答案：(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子的结构相结合，实验设计与实验原理相结合的综合性实验题。解题时必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问(4)所创的情境、数据，即所取无水酒精的体积少(只有2.0 mL)，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体的体积数较大(390 mL)，因此问题(1)的答案显然只能是B，C在收集方法与确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量
11、体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390 mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400 mL的容量，中途续换将导致误差。问题(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石
12、中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):、。(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):;。参考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2(2)4Al+3MnO23Mn+2Al2O32NaCl(熔融)2Na+Cl2(其他合理答案也可)解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。从光卤石中炼镁属于电解法。18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题
13、：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应正向为H 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指 （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv（H2）正=v（H2O）逆 dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为 其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1），CO2或H2的百分含量；（2）bc；（3）800，正，不变解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故H0，由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，故答案为：，CO2或H2的百分含量；（2）a反应前后气体的物质的量
