《福建省厦门市同安第十中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市同安第十中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省厦门市同安第十中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出
2、Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32Ba2=BaCO3、HCO3OHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。2. 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH
3、)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性参考答案：BC3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应参考答案：Aa、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。4
4、. 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B在铁片上镀铜时铁片作阳极 C电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极参考答案：答案：C5. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔现象的是A B C D参考答案：C试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。6. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素， B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成
5、的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是AB与C只能形成一种化合物BA、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同CA、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D工业上单质D可用海水为原料制备参考答案：D略7. 下列说法不正确的是（）A12C、13C、14C 为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
6、C能量是可以互相转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料专题：化学应用分析：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B催化剂不能改变平衡转化率；C能量是可以互相转化的；D羟基和羧基能发生酯化反应解答：解：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以1
7、2C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确； B催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确故选B点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大8. 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A B C D参考答案：略9. 为使Fe2+，Fe
8、3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计.专题：化学实验基本操作分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4
9、.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则10. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略11. 设为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1个HCO3 D
10、 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 个O 原子参考答案：A略12. 常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某H2 S04溶液中，由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1B将002 molL-1 HCI溶液与002 molL-l Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H20和NH4 Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32随加入
11、H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。13. 最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26
12、.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。14. 下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它
13、非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略15. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液
14、中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示制备无水盐E的主要步骤： 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A_，C_，D_，E_，F_。参考答案：A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl26H2O，E.CaCl2，F.AgCl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）I.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题：（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是
