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1、辽宁省沈阳市第五十三高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应： ，当分离出部分时，下列说法中正确的是 （ ） A（正）增大 B平衡逆向移动 Cv（正）v（逆）DN02转化率不变参考答案：C略2. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水参考答案：B略3. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙
2、元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C.原子半径的大小：甲乙 D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D4. 下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu参考答案：B略5. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题分析：只用试管
3、和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答解答：解：A当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+，故B选；C当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故C不选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当
4、盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选B点评：本题考查物质的鉴别，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等6. 将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A4.48LB5.6LC6.72LD7.84L参考答案：B【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2+2ClCu+Cl2
5、，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu2+2ClCu+Cl2，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在阳极上先后生成Cl2和O2n（Cl2）=n（KCl）=0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol2=0.2 mol2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以阳极共
6、产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）22.4 L?mol1=5.6L故选B【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可7. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。
7、实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。8. 将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打D石炭酸、熟石灰、漂白粉参考答案：C9. 利用碳酸钠晶体（）来配
8、制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体143g； B定容时俯视观察刻度线； C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗； D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：B略10. 下列说法正确的是 A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略11. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2
9、和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸参考答案：B12. 化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和
10、节约资源 参考答案：D13. X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY参考答案：CA若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，
11、故B错误；C若氢化物还原性HaXn，故C正确；D若X、Y位于同一主族如A族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径XY，故D错误；答案为C。14. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ +
12、SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：D略15. 下列事实得出的结论正确的是（ ）A某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2
13、+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_参考答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下
