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1、广东省佛山市迳口中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “原子经济性”是 “绿色化学”重要内涵。它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染。从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（ ） A消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OB制备Cu（NO3）2：2Cu+O2 2CuO，CuO + 2HNO3 （稀） = Cu（NO3）2+ H2OC利用二氧化碳制造全降解塑料
2、 D用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，再以NaOH吸收SO2参考答案：C2. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A第四周期B族 B第五周期B族 C第六周期B族 D第六周期B族参考答案：D略3. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 Az离子的结构示意图为： B分子TY的键角为l80 CX原子的轨道式为： DXZ为非极性分子 参考答案：B4. 室温时，下列两种溶液等体积混合后
3、，所得溶液呈中性的是 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液参考答案：B5. 下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略6. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+d CZ的
4、体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：C7. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略8. 下列物质不能发生银镜反应的是 A甲醛 B甲醇 C苯甲醛 D乙酸甲酯参考答案：BD略9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c abC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化
5、钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：C10. 下列物质只表示一种纯净物的是 AC2H6 BC5H12 CC2H4Cl2 DC2H6O参考答案：A11. 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）A可逆反应的化学计量数：ab+cB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大D达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：将
6、容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有ab+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题解答：解：A将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有ab+c，故A正确；B压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C达到新的平衡时，各种物质的浓度均比原来大，但是由于温度不变，故平衡常数不变，故C错误；D达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X，平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误，故选A点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的
7、变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键12. 在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO、S2 K+、Fe2+、I、SO Na+、Cl、NO、SONa+、Ca2+、Cl、HCO K+、Ba2+、Cl、NOA B C D参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。若为酸性溶液，则H+、NO与S2会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；酸性条件
8、下HCO不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断13. 氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断参考答案：B略14. 常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=110-3，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中HA的电离度为 1C该溶液中水的离子积常数为110-22D若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小参考答案：B略15. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 过滤 B. 观察颜色、
9、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。为了测定其分子式，将该有机物1.6 g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。实验前实验后（干燥剂无水CaCl2+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为_ _g，则该有机物中含氢元素的质量为 _g；（2）该有机物中含碳元素的质量为_g；（3）该有机物是否含有氧元素？_；（
10、填“是”或“否” 。）（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为_；其结构简式可能是 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、下列说法中正确的是（ ） A镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 B当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应 C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 D铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。 参考答案：C略18. (5分)键线式 表示的分子式 ；名称是 。从碳骨架来看，属于 烃。中含有的官能团的名称为 。参考答案：C6H14 2-甲基戊烷 链状羟基、酯基略19. （10分）用核磁共振技术测定有机物分子的三维结
11、构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：(1) （2分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) （4分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。（3）某烃的分子式为C5H12,核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢,其结构简式是 系统命名法的名称是 参考答案：（10分）（1）AD（2分）； （2）BrCH2CH2Br（2分）， 2（2分）；（3）新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷略
