《福建省三明市三华初级中学2022年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市三华初级中学2022年高三化学联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明市三华初级中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ） A往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 B用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高 C镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 D对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B2. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7
2、 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略3. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是 （ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S
3、均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：D略4. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想 参考答案：C5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的
4、水化物都是弱酸 B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C元素B和D能形成BD2型的共价化合物 DD的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略6. 下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价ANH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH = NH3H2O错误，产物中有少量Al(OH)3生成B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4+4H2O2+12H+ = 4Mn2+7O2+10H2O正确CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2 = Cl+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H
5、2O2Mg+O2+4H+正确参考答案：A略7. （08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H=-483.6kJmol1 ，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJmol1 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,H0 则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2，则H1H2 D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H=-57.6 kJmol1，则含20.0gNaOH
6、的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D8. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略9. 下列有关说法正确的是 A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 B反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)
7、、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。10. 下列有关说法正确的是（ ）A25101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/
8、molBCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的H0C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2=Q2 kJ/mol 则H1H2参考答案：DA、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；B、CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，S0，因
9、为室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故B错误；C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；D、Cl的非金属性强，ClCl键能较大，放出的热量更多，所以H1H2，故D正确故选：D11. 下列说法正确的是用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3一种盐和另外
10、一种盐反应不一定生成两种新盐A B C D参考答案：D12. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.2mol?L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3 mol?L1BY2为0.4 mol?L1CX2为0.2 mol?L1DZ为0.4 mol?L1参考答案：A考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最
11、大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1
12、0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法13. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B14. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的
13、产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A1：4 B1：9 C2：3 D2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大15. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mo
