《专项03 原电池原理的综合判断-2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专项03 原电池原理的综合判断-2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）专项03 原电池原理的综合判断1镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是ACdBNi(OH)2CCd(OH)2DNiO(OH)2（2020山东省滕州市第一中学新校高一月考）锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙慢D两烧杯中溶液的 H的浓度均减小3（2019上海交大附中高一月
2、考）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A装置中存在“化学能电能光能”的转化B溶液中 SO42-向负极移动C铜为阳极，锌为阴极D如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变4在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面，a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是（ ）A导线上有电流，电流方向由a到bBa极质量减小，b极质量增大Cb极上析出氢气Da极发生氧化反应，b极发生还原反应5（2019天津芦台二
3、中高一月考）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A无论a和b是否连接均可形成原电池Ba和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ca和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e= CuD无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色6（2020福建省福州三中高一期中）由质量均为 10 g 的铁片铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ）A铁片溶解了 12 gB导线中通过了 0.2 mol 电子C铜片上析出了 6 g CuD铜片溶解了 6.4 g7一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉
4、罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlO2-H2O。下列说法不正确的是（ ）A该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B该电池发生氧化反应的是金属铝C电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OHD当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.80610238铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列说法正确的是A该电池放电过程中，溶液的pH值增大B放电时，电池的负极反应为：Pb2e= P
5、b2+C该电池的充、放电过程互为可逆反应D放电过程中，电子的流向为：负极导线正极H2SO4溶液9（2020河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（ ）A0t1时，原电池的负极是Al片B0t1时，正极的电极反应式是+2H+e=NO2+H2OCt1后，原电池的正、负极发生互变Dt1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g10（2020河南省林州市林虑中学高一月考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥
6、（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极；正极反应为Ag+e-=Ag；实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；ABCD11（2020山西省高一月考）已知化学反应：a.b.请回答下列问题：（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_（填写代号），其原因是_；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是_，正极反应式是_，电池总反应的离子方程式是_。（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材
7、料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。_、_、_12某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如图1所示)时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。开始阶段，负极发生的电极反应式是_。随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；则镁电极发生的电极反应式是_。(2)经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4 molL1的HNO3中完全
8、溶解，并可收集到22.4 mL(标准状况下)气体(忽略反应过程中HNO3浓度的变化)，该反应的化学方程式是_。13镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题：(1)放电时，还原反应在(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会(填“增强”或“减弱”)。(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是。14电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH-2e-=ZnOH2O、Ag2OH
9、2O2e-=2Ag2OH-。（1）原电池是一种_装置。（2）钮扣电池的负极材料是_。（3）钮扣电池正极发生的是_反应(填反应类型)。（4）钮扣电池总反应方程式为_。15.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_极。,写出U型管中阳极的电极
10、反应式：_，发生_反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是_mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_ L氢气（标准状况下）才能满足需要。.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。(1)NOx对环境的主要影响有_（填字母标号）。A硝酸型酸雨 B温室效应 C 破坏臭氧层 D 光化学烟雾(2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_。(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O22CO2，示意图如下：通入CO的一极为_极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_极（填“A”或“B”）。写出B电极的电极反应式：_。
