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1、第五章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A.为红色，为红色 B为蓝色，为无色C.为无色，为蓝色 D为红色，为无色答案D解析SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中答案C解析A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与
2、水反应为非氧化还原反应。3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入
3、少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水答案C解析A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水
4、获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A.CO2HCl：用饱和的NaHCO3溶液B.CO2SO2：用饱和酸性KMnO4溶液C.Cl2HCl：用饱和的NaCl溶液D.SO2HCl：用饱和的Na2SO3溶液答案D解析D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是()A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案C解析A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在
5、，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是()答案A解析B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是()A试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2D.试管内充满了液体答案B解析据题意在装有NO
6、的试管内通入O2时依次发生反应2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，二者相加得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3，由于，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。9.下列说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A解析A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化
7、I生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag或SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。10.甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是()答案B解析A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO氧化为SO，从而产生Ba
8、SO4白色沉淀。11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案D解析A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO，SO与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H和NO氧化为SO，SO与Ba2结合为BaSO4
9、沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2答案B解析无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，证明有CO2、NO，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，故B正确、D错误。13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否
10、正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案D解析A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A.2.4 g B3
11、.2 g C6.4 g D9.6 g答案D解析混合溶液中n(NO)0.1 mol，n(H)0.9 mol,3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，NO的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu：0.15 mol64 g/mol9.6 g。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种
12、气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，离子方程式为_。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)_。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)检验W气体的方法是_。答案(1)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(2)N2NO2(3)12(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可)解析X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二
13、氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气。16.(15分)(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_。该反应的重要应用是_。(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余
14、的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。答案(1)光导纤维SiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2O刻蚀玻璃(2)大于3Cu2NO8H=4H2O3Cu22NO(3)浓硫酸解析(1)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO22CSi2CO，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于刻蚀玻璃，化学反应方程式：SiO24HF=SiF42H2O。(2)根据2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，且该反应必须用浓硫酸。所以还原0.9 mol的硫酸所需硫酸大于1.8 mol。即所需体积大于100 mL；铜片不与稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸。离子方程式为3Cu2NO8H=4H2O3Cu22NO。(3)由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，
