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1、人教版人教版必修第一册必修第一册第一第一章物质及其章物质及其变化变化第第3 3节节氧化还原反应氧化还原反应3.2 3.2 氧化剂和还原氧化剂和还原剂剂创原家独网科学【复习复习1】在在反应反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中中，元元素素化合价升高，被化合价升高，被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发，发生生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应；反应；元素化合价元素化合价降低，被降低，被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发生，发生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应。反应。ClMnMn氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原+4 -1 +2 0 复习复习2 2
2、下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低合价降低B B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化化D D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移BDBD创原家独氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应反应物物。氧化剂被还原，发生还原反应。氧化剂被还原，发
3、生还原反应。还原剂：还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应反应物物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物产物。氧氧化产物：化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的还原剂中元素化合价升高以后得到的产物产物。氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 从化合价的角度理解从化合价的角度理解2 2 +1+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高CuO H2 Cu H2O被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）被
4、还原（还原反应）从从电子转移电子转移的角度（的角度（本质本质）理解：）理解：氧化剂：氧化剂：所含元素所含元素所含元素所含元素得到电子得到电子(或或或或电子对偏向电子对偏向)的的的的反应物反应物。还原剂：还原剂：所含元素所含元素所含元素所含元素失去电子失去电子(或或或或电子对偏离电子对偏离)的的的的反应物反应物。氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂氧化剂具有具有具有具有氧化性氧化性，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子(电子偏向电子偏向电子偏向电子偏向)、化合价降低的、化合价降低的、化合价降低的、化合价降低的性质。性质。性质。性质。还原剂还原剂具有具有具有具有还原性还原性
5、，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子(电子偏离电子偏离电子偏离电子偏离)、化合价升高的、化合价升高的、化合价升高的、化合价升高的性质性质性质性质。结论：结论：结论：结论：最高价态最高价态只具氧化性只具氧化性 最低价态最低价态只具还原性只具还原性 中间价态中间价态兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性失失2e2e2e2e得得得得2e2e2e2e氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂2 2 +1+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高CuO H2 Cu H2O被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）被还原（还原反应）网练习：练习：从化合价角度分析下列微粒的性质从化合价角度
6、分析下列微粒的性质 在在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只等粒子中只有氧化性的是有氧化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是兼有氧化性和还原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价元素常见化合价：Fe：0，+2，+3 S：-2，0，+4，+6 H：0，+1Al：0，+3 Cl：-1，0，+1，+5，+7 Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SOSO2 2 +2H+2H2 2S S=2H=2H2 2
7、O O +3S3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2还原剂还原剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 氧氧氧氧化产物化产物化产物化产物 还原还原还原还原产物产物产物产物氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂 还原还原还原还原产物产物产物产物 氧氧氧氧化产物化产物化产物化产物氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂 还原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原剂与还原剂与还原剂与还原剂与氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 还原产物还原产物还原产物还原
8、产物 氧氧氧氧化化化化产物产物产物产物练习练习：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。化产物和还原产物。科【思考与讨论】【思考与讨论】2CO+2NO=2CO2+N2高温催化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂四组概念的关系四组概念的关系被还原，还原反应被还原，还原反应被还原，还原反应被还原，还原反应化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低(氧化性氧化性氧化性氧化性)(还原性还原性还原性还原性)被氧化，氧化反应被氧化，氧化反应被氧化，氧化反应被氧化，氧化反应 化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高 还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还原产
9、物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物相等相等相等相等总结总结:四组概念，一个守恒四组概念，一个守恒反反应应物物生生成成物物得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子学氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原反应还原反应氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高得电子得电子失电子失电子同时存在同时存在数目相等数目相等数目相等数目相等同时发生同时发生同时存在同时存在（氧化性氧化性）氧化剂氧化剂 还原剂还原剂（还原性还原性）被还原被还原被氧化被氧化化价升降须相等，电子转移要守恒。得电子，化合价降低，被还原（还原反应）得电子，化合价降低，被
10、还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂具有具有具有具有氧化性氧化性氧化性氧化性，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子(电子偏向电子偏向电子偏向电子偏向)的性质。的性质。的性质。的性质。还原剂还原剂还原剂还原剂具有具有具有具有还原性还原性还原性还原性，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子(电子偏离电子偏离电子偏离电子偏离)的性质的性质的性质的性质。常见氧化剂常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓、浓硫酸、硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂常见
11、还原剂：Al、Zn、Fe；C、H2、CO等等下列变化，必须加入还原剂才能实现的是下列变化，必须加入还原剂才能实现的是()ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl2练习：D 某某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（离态（单质），则该元素（）A A一定被氧一定被氧化化 B B一定被还原一定被还原 C C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D D以上都不是以上都不是练习：C2 2 2 2 1 1 1 1得得2e2e2e2e，化合价降低，化合价降低，被还原被还原失失2e2e2e2e，化合价
12、升高，化合价升高，被氧化被氧化线桥两端同元素，箭头指向生成物，线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原计算电子是关键，原(子子)数乘上化价变数乘上化价变。双线桥表示法得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原（还原反应）被还原（还原反应）失电子，失电子，化合价升高，化合价升高，被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 电子转移的表示方法电子转移的表示方法CuO H2 Cu H2O练习：练习：2.2.用双线桥表示下列氧化还原反应。用双线桥表示下列氧化还原反应。Fe Fe2 2O O3 3+
13、3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2单线相连失与得，方向电子要明确。2e2e2e2e单线桥表示法练习：3.用单线桥表示下列氧化还原反应。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2CuO
14、 H2 Cu H2O 假设假设将将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起四种物质放在一起溶于水。问溶于水。问：哪些：哪些物质具有还原性物质具有还原性？哪些？哪些物质具有氧化物质具有氧化性？会发生什么反应？性？会发生什么反应？Fe Fe 比比 CuCu 容易失去电子，容易失去电子，即即 Fe 比比 Cu 还原性强。还原性强。CuSOCuSO4 比比 FeSOFeSO4 容易得到电子，容易得到电子，即即 CuSOCuSO4 比比 FeSOFeSO4 氧化性强。氧化性强。氧氧化性和还原性相对强弱的比较化性和还原性相对强弱的比较方法一：方法一：金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
15、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Ag失电子能力增强，还原性逐渐增强K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强CuSO4 Fe =Cu FeSO4 还原性：还原性：Fe Cu氧化性：氧化性：CuSO4 FeSO4 (CuCu2+2+FeFe2+2+)还原性：还原性：还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化还原两性比，产物之性弱于剂。氧化还原两性比，产物之性弱于剂。方法二：方法二：依据反应方向判断氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 方法三：方法
16、三：根据反应结果判断(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。氧化剂的氧化性越强。如如2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，则氧化性：则氧化性：Cl2S。方法四：方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。例：例：己知反应：己知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-
