2022年湖南省张家界市赵家岗中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省张家界市赵家岗中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（    ） ①取a克混合物充分加热，减重b克     ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体     ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克     ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体    A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： A 略 2. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是                                               (    )    A．升高温度，平衡逆向移动    B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值    C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度    D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 参考答案： A 略 3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为（　　）       A                B                 C D 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算．. 专题：图示题． 分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，以此来解答． 解答：解：将二氧化碳气体通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液， 通入CO2后，发生反应：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3 ↓，即CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），当OH﹣反应完后，溶液中存在 Na2CO3 和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3强，[Al（OH）4]﹣先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3 +H2O，沉淀增加； [Al（OH）4]﹣反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化； 碳酸钠消耗完后，CaCO3 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀， 生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]； 过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为A。 故选A． 点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题． 4. 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A. H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)    B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C. 2KClO3 2KCl+3O2↑    D. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 参考答案： D 试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。 5. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程： ②关于反应①、②的说法不正确的是 A.反应①中Sb元素被氧化 B．反应②中Sb元素被还原 C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 参考答案： A 6. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（    ） ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色 A、①③⑤⑥           B、②④         C、②③④⑥        D、①②③④⑤⑥ 参考答案： B 略 7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ） A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－) D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 参考答案： AD 略 8. 制备单质硅时，主要化学反应如下（    ） ① ②     ③ 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（    ） A. ①③为置换反应             B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 参考答案： D 略 9. 常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是 A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY B．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸 C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY) D．若两溶液等体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L 参考答案： AD 10. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（　　）   物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应 B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性 C HNO3 在水中能电离出H+ 酸 可与CuO反应生成NO D HNO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al、I﹣等发生反应 参考答案： D 【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂； B．FeCl2水解显酸性； C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水； D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应． 【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误； B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误； C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误； D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据． 11. （2001·全国卷）9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　） A.H2（气）+I-2（气）2HI（气） B.3H2（气）+N2（气）2NH3（气） C.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D.C（固）+CO2（气）2CO（气） 参考答案： A                   略 12. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： （BHT）   下列说法错误的是 A．能与Na2CO3溶液反应 B．与BHT互为同系物 C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应 参考答案： D 略 13. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+ C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案： D 14. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案： 略 2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3＋ 形式存在  B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。 【提出假设】 假设1：Fe2+还原性比I－强。 假设2：I－还原性比Fe2＋强 假设3：一样强 【验证假设】 （1）       设计如下几种装置进行实验：              　　　　　　　　　　　  　 　　　　　A         　　   B           C       　　  D    　　   E　   实验必须的装置是A→　　　　　　　　　（按Cl2气流方向的顺序填写） （2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化    　  （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。 （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加　　　　　溶液； 往B中滴加　　　　　溶液。 ①若　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　则假设1成立。 ②若　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　则假设2成立。 ③若　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　则假设3成