江苏省徐州市官山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市官山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③         B．②④      C．②⑤    D．只有⑤ 参考答案： D 略 2. 下列化学用语表达正确的是  A．丙烷的球棍模型：    B．CO2的比例模型： C．氢氧化钠的电子式：       D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 参考答案： A 略 3. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（    ） A．单质溴      B．单质镁     C．烧碱     D．食盐 参考答案： D 略 4. 可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（     ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C.  H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 参考答案： B 5. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是    (　　) A. X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物 B. Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物 C. Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z 参考答案： B 分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素 A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。 6. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　） A. H2SO4 Na2CO3 NaCl   CuO    B. H2O   Ca(OH)2   HCl   Na2SO4 C. H2SO4 NaOH   Na2CO3 Fe2O3    D. NaOH   H2CO3 NaCl  CO2 参考答案： C A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。 7. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（    ） A.金刚石与石墨互为同位素    B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定        D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 参考答案： C 略 8. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） 　　A．　　　　      B．　　　    C．　　　　D． 参考答案： D 略 9. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　) A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 参考答案： B 乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。 点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。 10. 科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 A．位于第七周期第Ⅷ族                        B．具有“两性”                               C．原子核外共有6个电子层                   D．该原子中，中子数与质子数之差为43 参考答案： D 11. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A. υ(N2)=0.3mol/(L·min) B. υ(N2)=1.0mol/(L·min) C. υ(H2)=1.67mol/(L·min) D. υ(H2)=0.3mol/(L·min) 参考答案： D 【分析】 结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算； 【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）= 0.6mol/L÷3min =0.2mol/（L?min）， A．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误； B．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误； C．υ（H2）=3/2 υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误； D．υ（H2）=3/2 υ（NH3） =0.3mol/（L?min），故D项正确； 综上，本题选D。 【点睛】本题考查化学反应速率。可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。   12. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（　　） A. L    B. L    C. L    D. L 参考答案： A 气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是÷NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。 13. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是 A. NaH是氧化剂         B. 生成1molH2转移2mol电子 C. NaOH是还原产物   D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1 参考答案： D 试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1mol H2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。 【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。 14. 某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 A．38     B．38g·mol-1 C．19            D．19g·mol-1 参考答案： B 略 15. 下列离子方程式正确的是（     ） A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．向NaOH溶液中通入过量CO2：HO－＋CO2 ＝ HCO3－ C．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据：    （1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；   （2）A点沉淀的化学式___________________； （3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________；    （4）该废水中，c(Al3+)=________； 参考答案： (1)Cl-    (2)Mg(OH)2  Al(OH)3    (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O    (4) 0.5mol/L 【分析】 取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。 【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。 （2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。 （3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）　                      　． 参考答案： 或 【考点】化学方程式的书写． 【分析】先根据质量守恒确定该烃的分子式，然后根据该烃的化学性质确定其名称，然后写出该烃发生取代反应的化学方程式． 【解答】解：相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则该烃分子中含有C、H原子数分别为：N（C）==6，N（H）==6，该烃的分子式为C6H6， 该烃是一种比水轻的油状液体，且不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃为苯，苯在一定条件下能够