江苏省宿迁市幸福实验学校高一化学联考试题含解析

江苏省宿迁市幸福实验学校高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是                        （   ） A、中和反应是吸热反应                                 B、燃烧属于放热反应 C、断开化学键的过程会放出能量                   D、加热才能发生的反应一定是吸热反应 参考答案： B 略 2. 在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是： 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ① 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状 ② 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状 ③ 1 mol·L－1 35 ℃ 块状 ④ 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状   A. ①    B. ②    C. ③    D. ④ 参考答案： D 反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。 点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。 3. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 参考答案： C 略 4. 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑ D．负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 参考答案： D 5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl- C. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性 D. 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2 参考答案： C 【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误; B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误; C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确; D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误； 故选C。 【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。 6. 下列变化中，未破坏化学键的是（　　） A．HCl溶于水 B．烧碱受热熔化 C．碘的升华 D．CaO溶于水 参考答案： C 【考点】化学键． 【分析】化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答． 【解答】解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选； B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选； C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选； D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大． 7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案： C 8. 下列说法正确的是（       ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强          B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强              C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强             D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 参考答案： D 略 9. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（　　）     A.      B. C.      D. 参考答案： A 略 10. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是   A．硫酸钾　　　   B．硫酸锰　　　     C．氧气　　　       D．水 参考答案： C 11. 下列叙述中正确是（     ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火 参考答案： D 12. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是   A. 氡是双原子分子                     B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害   C. 氡气因其具有放射性而对人体有害     D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 参考答案： C 13. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是 A. Fl的原子核外有114个电子 B. Fl是第七周期第IVA族元素 C. Fl单质可能是半导体材料 D. Fl的原子半径大于同主族其他元素 参考答案： C 【分析】 114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，结合元素周期律解析。 【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确； B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确； C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误； D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确； 故选C。   14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③④    B. ③④    C. ①③④    D. ①②③⑤ 参考答案： D 试题解析：①标准状况下，11.2L以任意比例混合的气体其物质的量为0.5摩尔，0.5摩 尔氮气含有原子数为NA，0.5摩 尔氧气含有原子数为NA，0.5摩 尔氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；②同温 同压下，体积相同任何气体含有相同数目的分子，所以氢气和氩气所含的分子数相等，正确1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为1×2×2×NA=4NA正确；④标准状况下H2O为液态，无法计算，错误；⑤32g O2含有原子数为32/32×2NA= 2NA；32g O3含有原子数为32/48×3NA=2NA；32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA正确；答案：D正确； 15. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(     ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）实验室采用下列方法制取NH3： ①固体Ca（OH）2与NH4Cl共热。 ②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。 ③NaOH固体中加入浓氨水。 ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。 请回答下列问题： （1）写出②方法制取氨气的化学方程式　   　。 （2）说明③方法制取氨气的原理：　   　，为什么此法不加热？　   　。 （3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置　   　（写字母，要求使用仪器最少、合理）。 写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：　   　。 （4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是　   　（填字母）。 A．收集氨气的原理是向下排空气法 B．干燥管的作用是防止倒吸 C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满 D．该装置会形成红色喷泉 参考答案： （1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O； （2）浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热； （3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （4）D。   解：（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。 故答案为：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O； （2）③方法制取氨气的原理：氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出，因为反应产生大量的热，所以不需要加热。 故答案为：浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热； （3）NH4Cl浓溶液中加生石灰制备氨气，反应物为固体与液体，反应条件不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发。 故答案为：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCa