江苏省扬州市水泗中学高一化学月考试题含解析

江苏省扬州市水泗中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 参考答案： A 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 2. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ） A．XY3      B．XY      C．X3Y      D．X2Y3 参考答案： D 3. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素                      B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素        D．稀有气体元素 参考答案： C 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．   含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．   25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．   在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．   在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 5. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (  )                               A.X的分解速率与Y的消耗速率相等  B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化         D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 参考答案： C 略 6. 下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是    ① 0.3molNH3    ②22.4L氢气（标准状况下）    ③ 16g氧气          A．①②③     B．③②①     C．②①③      D．①③②   参考答案： C 略 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H++ 2NO3-3Cu2+ + 2NO↑+4H2O B. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ↓ C. 向水中通入NO2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NO D. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32- + 2H+SO2↑+ H2O 参考答案： C 【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误； B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误； C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确； D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D错误。 故选C。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法： “一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。   8. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下： 物质 密度/ g·mL－1 沸点 水溶性 溶解性 甲 0.893 78.5℃ 溶 溶于乙 乙 1.220 100.7℃ 溶 溶于甲 则应采取的分离方法是　　 A．蒸馏              B．干馏                       C．分液              D．过滤 参考答案： A 略 9. 已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于 A．b+m+n           B．b+m-n         C．b-m+n                        D．b-m-n 参考答案： A 略 10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（     ） A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性 参考答案： A 11. 下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液  ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水  ③分离氯化钾和二氧化锰混合物  ④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体 A．①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙                                     B．①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 C．①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲                     D．①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲 参考答案： A 略 12. 有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(   ) A．Cu   B．Al   C．Ca   D．Mg 参考答案： A 略 13. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（    ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值 A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤ 参考答案： A 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此③可以。根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，①④不能。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以②可以。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，⑤可以。C、D反应速率的比值始终满足1︰1，⑥不能说明。所以答案选A。 14. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是                      A．Na和O2       B．Cu和HNO3           C．N2和O2        D．Na2CO3和HCl 参考答案： C 15. 镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 A．在化合物中呈+2价        B．单质能与水反应产生氢气 C．氢氧化物呈两性          D．碳酸盐难溶于水 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接　a b　接　e d　接　c　（填各接口处的字母代号）． （2）E装置中制取氯气的化学方程式是　             ． （3）B装置的作用是　    　；A装置中试剂X是　    　． （4）C装置中可观察到的现象是　        　， （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题： ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　            ． ②漂白粉的有效成分是（化学式）　    　． ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为　                 ． 参考答案： （1）ab  ed  c； （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）干燥氯气；饱和食盐水； （4）溶液由无色变蓝色； （5）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②Ca（ClO）2； ③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；   【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序； 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气； （3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂； （4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝； （5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； ②漂白粉的有效成分是次氯酸钙； ③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸； 【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc； 故答案为：abedc； （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气， 故答案为：干燥氯气；饱和食盐水； （4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色； 故答案为：溶液由无色变蓝色； （5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2； 故答案为：Ca（ClO）2； ③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【点评】本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题