江苏省泰州市姜堰港口中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰港口中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 A.(NH4)2SO4    B. NH4HCO3  C. NH4NO3   D. NH4Cl 参考答案： C 略 2. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(　　) A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】  B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．N2→NO→NO2→HNO3         D．S→SO2→H2SO3→BaSO3 参考答案： CD 略 3. 下列叙述正确的是（     ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol                     B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g           D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C 略 0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 A．78g                 B．15.6g            C．7.8g           D．3.9g 参考答案： C 5. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有                                                            (　 　) A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现 B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大 C．1800年以前出现的材料强度都比铝小 D．铝的密度比钢的密度大 参考答案： A 略 6. 已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明      A．青苹果汁只含淀粉                      B．苹果中只含有葡萄糖 C．苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉            D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 参考答案： D 略 7. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是    A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4            B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2            D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是： A．互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团 B．1，3 — 二甲苯的一氯代物共有4种 C．化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种 D．含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个 参考答案： 略 9. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B. 2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量 C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D. N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol. 参考答案： B 试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。   10. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 (    ) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液          B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸           D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 参考答案： C 略 11. 下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　) A. 氧离子的电子式： · B. 氯离子的结构示意图： C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C D. 氯化镁的电子式： 参考答案： C 氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为: , B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。 12. 下列图示变化为吸热反应的是(　   　)   A                   B  C                      D 参考答案： A 点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。 13. 现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（　　） A．SO2      B．NO2      C．CO2       D．可吸入颗粒物 参考答案： C 考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有 专题：化学应用． 分析：空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物，据此分析判断． 解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故A错误； B、二氧化氮是有毒气体，属于空气污染物，故B错误； C、二氧化碳无毒，所以不属于空气污染物，故C正确； D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了污染空气的主要物质，难度不大，明确“有毒、有害及可吸入颗粒物”是空气的主要污染物即可分析解答． 14. 下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 A.氢氧化钠　        B.过氧化氢 C.漂白粉   　　  　D.钠 参考答案： CD 15. 下列叙述正确的是                                                                     （    ）        A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　         B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol        C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等        D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题． （1）图中有两处明显的错误是：①　　　　　　；②　　　　　　． （2）A仪器的名称是　　　　　　，B仪器的名称是　　　　　　． （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的　　　　　　，其作用是　　　　　　． 参考答案： （1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误； （2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； （3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸． 考点：实验室制取蒸馏水．  专题：化学实验基本操作． 分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用． 解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误； （2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； （3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸． 点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）（6分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为         ，质量之比为       ，硫原子数之比为          。 （2）（10分）在K2Cr2O7+14HCI====2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反应中： ①          元素被氧化，            是氧化剂 ② 发生氧化反应的物质是                。 ③ 在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为          。 ④ 用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数 目                                                      。 参考答案： （1）（6分）3：2          6：5              3：2 （2）（10分）①Cl                     K2Cr2O7 ②HCl     失6×e   ③3：4   得2×3e   ④K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3   略 18. （6分））Ⅰ.已知反应： ① MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ② 5KI  + KIO3  + 3H2SO 4= 3I2 +  3K2SO4 + 3H2O (1) 反应①的离子方程式                                                     (2) 反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为             ，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是              (3) 用单线桥表示出反应②中电子转移的方向和数目 ② 5KI  +  KIO3  +  3H2SO 4  =   3I2   +  3K2SO4  +  3H2O Ⅱ.（9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。 (1) NaNO2中N的化合价为         。 (2) 该反应中的氧化剂是             ，氧化产物为         。 (3)为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是                                                             。 (4) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是