河南省郑州市荥阳第二高级中学高一化学期末试题含解析

河南省郑州市荥阳第二高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中化学键没有被破坏的是    A．二氧化碳溶于水   　　　　　　B．氯化铵受热分解    C．水沸腾汽化   　 　　     　D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸     参考答案： C 2. 下列叙述中，正确的是（　　） 　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L 　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 　D．体积为6L的O2，其质量可能为8g 参考答案： D 略 3. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（    ） A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-                   B．Na+ 、K+ 、HCO3-  、NO3- C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-                     D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3- 参考答案： A 试题分析：在某无色酸性溶液中，A．各离子能大量共存，正确；B．HCO3-与氢离子反应不能大量存在，错误；C．Ca2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量存在，错误；D．Cu2+有颜色，不能大量存在，错误；选A。 4. 下列离子反应方程式正确的是(  ) A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 参考答案： C A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 5. 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是 A.a为稀硫酸 B.b为四氯化碳 C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质 D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性 参考答案： C 6. 下列仪器中不能用于加热的是 A. 试管    B. 烧杯    C. 容量瓶    D. 坩埚 参考答案： C 试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。 7. 下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是                                     A．乙醇和水       B．硝基苯和水     C．溴苯和水       D．四氯化碳和水 参考答案： A 8. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是      (　 　) A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物   B．该反应中的电子转移数目为6e- C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5        D．Cl2既是氧化剂也是还原剂 参考答案： D 略 9. 下列所列各物质的用途中，不正确的是 A.分子筛：吸附剂、催化剂　      B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C.碳化硅：砂纸、砂轮　　        D.硅酸：粘合剂、耐火材料 参考答案： D 10. 下列化学式只表示一种纯净物的是(　　) A．C2H6      B．C4H10       C．C2H4Cl2      D．C 参考答案： A 11. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 mL  H2O     B、0.8 mol  H2SO4     C、54 g Al     D、100g CaCO3 参考答案： D 略 12. 一次性餐具目前最有发展前景的是 A．瓷器餐具    B．淀粉餐具    C．塑料餐具    D．纸木餐具   参考答案： B 13. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 参考答案： B 解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。 14. 下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑ B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O C. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O D. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O 参考答案： C 【详解】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误； B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误； C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确； D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。 答案选C。 15. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（   ） A．a＞c＞d＞b               B．c＞a＞b＞d        C．a＞c＞b＞d               D．c＞a＞d＞b 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：       (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,            ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                         。     ②被还原的H2SO4的物质的量 (     ) 。     A 小于0.45摩                   B 等于0.45摩     C 在0.45摩与0.90摩之间         D 大于0.90摩            ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。            A．铁粉              B．BaCl2溶液            C．银粉                      D．Na2CO3溶液 (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面         ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。 参考答案： （14分） (1) B装置中导气管长进短出（2分） (2) ①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）； SO2+ 2OH-====SO32-+H2O（2分）        ②A（2分）    ③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分） (3)  无明显现象（2分）   附着红色的铜（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：                                      。 （2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：                                      。 （3）锌和硝酸银溶液反应：                                      。 （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：                      。 参考答案： （1）Ba2+ + 2OH–+ Cu2+ + SO42- == BaSO4↓ + Cu (OH)2↓ （2）CaCO3 +2CH3COOH == Ca2++2CH3COO– +H2O + CO2↑ （3）Zn + 2Ag+ == Zn2+ + 2Ag （4）2H+ + SO42- + 2OH– + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O 略 18. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使 用。请回答下列问题: 　　“84”消毒液 有效成分     　NaClO 规格　        1000mL 质量分数       　25% 密度　      1.19g·cm-3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。 (保留一位小数) (2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。  (3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。  (4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶原有少量蒸馏水 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容 参考答案： (1)4.0    (2) 0.04   (3)125    (4)ACD 【分析