2022-2023学年福建省泉州市南安炉屯中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市南安炉屯中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是    A、体积      ④＜①＜③＜②     B、密度      ①＜④＜③＜② C、质量      ④＜①＜③＜②     D、氢原子数  ④＜②＜③＜① 参考答案： D 略 2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ） A．元素原子半径大小呈周期性变化        B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液                                        B．通入氯气  C．加入适量铜粉并过滤                                 D．加入适量铁粉并过滤 参考答案： D 略 4. 用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（    ） A．溴水   B．NaOH溶液   C．硝酸钡溶液   D．硝酸银溶液 参考答案： D 略 5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    (      ) A. 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ 参考答案： C 试题分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误； B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误； C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正确； D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误． 故选C。 点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。 6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　） A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH-    B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣ C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣    D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+ 参考答案： C 【分析】 如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质发生的反应解答。 【详解】A. Mg2+与OH-在溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B. Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确； D. Fe3+与SCN-在溶液中反应，使溶液显红色，不能大量共存，D错误。 答案选C。 7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．硅可用作半导体材料            B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D．在自然界中硅只以游离态形式存在 参考答案： D 略 8. 下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + 2H2O B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH—=HCO3- C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 D．氧化铜与稀硫酸反应：      2H+  + O2- = H2O 参考答案： B 略 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓ D. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O 参考答案： D A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。 点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。 10. [双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A　 ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　 ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A 参考答案： AD 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。 11. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 B. 酸与碱的中和反应 C. 甲烷的燃烧 D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O 参考答案： A 根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，所以反应是吸热反应，则A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，A正确；B. 酸与碱的中和反应一定是放热反应，B错误；C. 甲烷的燃烧一定是放热反应，C错误；D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O的反应一定是放热反应，D错误，答案选A。 12. 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（） A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O 参考答案： B 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应． 解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确； B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误； 故选：B． 点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键． 13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（    ） A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变         D．2v(NH3)＝v(CO2) 参考答案： D 14. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（     ）    ①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+    A. ①②⑤            B. ①②④⑤         C. ①②④           D. ③④⑤ 参考答案： A 略 15. 下列仪器常用于物质分离的是 A. ①③⑤    B. ①②⑥    C. ②④⑤    D. ②③⑤ 参考答案： D ①试管用于少量物质的反应等，②漏斗用于固体和液体的分离，③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，④托盘天平用于称量固体物质的质量，⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤，故本题正确答案为D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：____        _____；过滤时：______； 蒸发时：_____          ____。 （2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为_________________________。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl2溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤 在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_____。为什么？______________________________________________________________。 （3）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________