2022年河南省周口市宜路中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年河南省周口市宜路中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（  ） A.V(A) ＝0.15 mol·L-1·S-1     B.V(B) ＝0.3 mol·L-1·S-1 C.V(C) ＝0.4 mol·L-1·S-1       D.V(D) ＝0.45 mol·L-1·S-1 参考答案： B 略 2. 一种兴奋剂X的结构如下图所示。下列说法中不正确的是 A．1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C．X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质 D．兴奋剂X中所有碳原子有可能共平面 参考答案： A 1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，A错。 3. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（   ） A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3  B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3  D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 参考答案： B 略 4. 下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Na+、HCO3－、Cl－                                    B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－ C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－                                          D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－ 参考答案： C 略 5. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为  （     ）[来 A．加成—消去—取代                    B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成                    D．取代—加成—消去 参考答案： B 略 6. 下列叙述正确的是 A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的轨道表示式： D. N、O、F的电负性逐渐增大 参考答案： D A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。 7. 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是　　        A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生     B．电流方向是由锌片流向铜片 　  C．锌片作正极，发生还原反应  Ks5u         D．电解质溶液的pH保持不变 参考答案： A 略 8. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（     ） A、Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数     B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能 C．H-F键的极性与H-O键的极性             D．BF3的键角CS2的键角 参考答案： C A，Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，所以A不正确。B，氯化钠中钠离子和氯离子的电荷数都比氯化镁中镁离子和氧离子少，但是它们的半径却比后者大，所以氯化钠晶体中的离子键比氯化镁中的弱，所以氯化钠的晶格能较小，B不正确。C，由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以H-F键的极性与H-O键的极性大，C符合题意。D，BF3的分子构型为平面正三角形，键角为120o，而CS2的分子构型为直线形，键角为180o，所以前者键角小于后者，D不符合题意。 9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应； B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液，显碱性； C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性； D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液． 解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误； B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确； C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误； D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大． 10. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A．原子序数是99          B．质量数是43      C．中子数是99      D．电子数是43      参考答案： D 略 11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是 A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子 B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子 C. 量子结构是一种连续的固定结构 D. 原子核内的核子之间只存在核力作用 参考答案： A 12. 下列说法正确的是(   ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3) kJ· B． CO的燃烧热是283.0 kJ·，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0) kJ· C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 13. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 参考答案： D 14. .将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是        A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4        B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为         Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2        C．原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol        D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1 参考答案： D 略 15. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　 A． 35　      　B． 30　       　C． 64　      　D． 58 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 (1)合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。高 考 资 源 网 步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。 步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。 回答下列问题： 步骤3中加氨水后的离子方程式           ▲         。 (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 ①图中气球的作用是        ▲    。 ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是    ▲    。 ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用    ▲    为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会    ▲    （填“偏大”“偏小”“无影响”） ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为    ▲    (用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝   ▲ (选填1、2、3、4、5)。 参考答案： (1) NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O (2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收    ③甲基橙，偏大  ④(1－84a)/18a   (3)1   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则： （1）原混合气体中，NO是_____mL，NO2是_____mL。 （2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_____，体积为____mL。 （3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积为_____mL。 （4）若在剩余的24mL气体中通入_____mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。 参考答案： (1)12;36 (2)NO;16 (3)O2;6(4)22或15  18. (8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。 (1)在合成氨的实际生产过