山西省临汾市陡坡中学高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市陡坡中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图装置工作时，下列有关叙述正确的是(  )   A、图1和图2中的溶液pH均增大   B、图l和图2中的Fe极均被保护   C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+   D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是（    ） A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 参考答案： C 略 3. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（   ） A. 6种     B.  7种    C.  8种    D. 9种 参考答案： D 略 4. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④ C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜② D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞② 参考答案： A 5. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 (　　) A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④  B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④ C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①   D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④ 参考答案： B 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       A．1 mol羟基中含有的电子总数为10NA       B．16 g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA       C．标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为       D．l L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA 参考答案： B 略 7. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（    ） A．最终得到7.8g的沉淀                       B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L           D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： A 略 8. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 ( ) A．t℃时原溶液是不饱和溶液     B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g        D．原溶液中A的质量分数为40％ 参考答案： 答案:AB 9. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是   a（干燥气体） c (液体) A NO 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C C12 4mol/L氨水 D NH3 水 参考答案： D 略 10. (1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(    ) A.锌                     B.铁                        C.铝                     D.镁 参考答案： C 略 11. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为              (　　)  A．3∶2         B．2∶3          C．3∶4           D．4∶3 参考答案： B 略 12. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3          B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．HCl →Cl2→HClO→NaClO                      D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 参考答案： A 略 13. 下列有关物质“量”的说法正确的是（     ） A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3 D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA 参考答案： C 略 14. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：                                   (g)                                                        (g)   针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （）     A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 参考答案： 答案：BD 15. 钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（　　） A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 参考答案： A 【考点】化学基本反应类型． 【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答． 【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选； B．反应物不是一种，不是分解反应，故B不选； C．生成物不是一种，不是化合反应，故C不选； D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？                                                                                                            。 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                      。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值           ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。 (4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                                         ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）， 参考答案： (1) 环形玻璃搅拌棒(1分)    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。 (2) 减少热量损失     (3) 偏小 (4)不相等，   因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；      相等， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。   (l)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。   (2)加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。 a. NaOH     b. NH3.H2O     c. Cuo     d..Cu(OH)2     e. CuSO4 (3)滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。 (4)实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。 ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。 ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________   （填“是”或“否”）。 ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。 参考答案： （1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应（2分）     （2）c d （2分）   （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答出蒸发、结晶即给分） （4）① 圆底烧瓶（1分）  MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）   ② 否 （1分）     ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置（2分）  略 18. （14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1   11.3        复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：                           2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O 若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：               （填编号）。     A、HCN + CH3COONa = NaCN + CH3COOH B、CO2+H2O +NaC