2022年江西省九江市大桥中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年江西省九江市大桥中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为 A． 2n＋3m－a    B． n＋m＋a    C． m＋2－a    D． m＋2n＋2－a 参考答案： C 2. 有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是 A．③④⑦          B．④⑤⑦        C．④⑦         D．④⑥⑦ 参考答案： C 3. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X                       兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（    ） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 参考答案： C 略 4. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是 A.1×10-1mol/L                   B.1×10-6mol/L C.1×10-3mol/L                   D.1×10-13mol/L 参考答案： D 5. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是     A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7     B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大     C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)     D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) 参考答案： C 略 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(      )     A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O     C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋     D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：     3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 参考答案： B 略 7. 下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 参考答案： D 略 8. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（   ） A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形          B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形            D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 参考答案： B 略 9. 下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ） A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 参考答案： C 略 10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是(　　) A．盐酸的浓度          B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度            D．溶液的温度 参考答案： D 略 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 参考答案： B 12. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： （    ）        A．1：1                               B．2：3        C．1：2                               D．1：3   参考答案： A 略 13. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该 化合物具有如下性质： ⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 ⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是（     ）   A．X中肯定有碳碳双键 B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团 C．X中可能有三个羧基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基 参考答案： D 14. 下列有关电化学的说法正确的是 A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能 B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e— C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 参考答案： D 略 15. 卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下： 则该合成路线的总产率是                                            A． 58.5%        B．93.0%    C．76%    D．68.4% 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 (1)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。 (2)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝__________。 (3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是__________。 (4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。 (5)w(Zn)＝__________。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。 (6)从实验误差角度分析，方案丙__________(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。 参考答案： (1)D　(2) (或等其他合理答案) (3)金属锌的密度(或其他合理答案)　(4)偏大 (5) (或其他合理答案)　(6)劣于 解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。 (2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)＝×65 g·mol－1，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。 (3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。 (4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。 (5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)＝。 (6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答： （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。 （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。 （3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。 ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。 写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。 （4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。   参考答案： （共13分） （1）碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（5分） （2）否（1分） （3）①检查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的盐酸润洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）； ②NH3.H2O +H+=NH4++H2O (1分)；1.00mol/L（1分） （4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。 略 18. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2          ；SCl2          ；SO32-          ；SF6             参考答案： 直线形  V形  三角锥  正八面体 19. ⑴ 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示           ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                  。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。 ⑵ 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：CO(g)+