福建省三明市华昌中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

福建省三明市华昌中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是  (    )  A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH== - Q1   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH== - Q2  B、S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH== - Q1     S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH== - Q2  C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH== - Q1     C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH== - Q2  D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH== - Q1   1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)  ΔH== - Q2 参考答案： C 略 2. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A.　晶体中C、O原子个数比为1∶2 B.　该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C.　晶体中C—O—C键角为180° D.　晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 参考答案： C 3. 下列实验装置或操作正确的是 A B C D 从碘水中分离出碘 检验试液中NH4+的存在 干燥SO2气体 收集HCl气体 参考答案： B 试题分析：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误； B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B． 4. 下图有关电化学的示意图正确的是（    ） 参考答案： C 试题分析：A、Zn应放在ZnSO4 溶液中，Cu应放在CuSO4中，错误；B、Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中Zn是负极，Cu是正极，错误；C、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确；D、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案选C。 考点：考查对电化学装置的判断 5. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（     ） A．卤代烃     B．酒精         C．氯仿            D．邻甲基乙苯 参考答案： D 6. 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是     A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）     B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）     C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）     D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B） 参考答案： C 7. 下列影响化学反应的本质原因分析错误的是 A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数 C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数 D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大 参考答案： B 8. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（    ） A．纤维素           B．蛋白质             C．淀粉                      D．葡萄糖            参考答案： D 略 9. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物有 (    )                              A．1种        B．2种          C．3种          D．4种 参考答案： B 略 10. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是 (　　) A.耐高温 B.具有电学特性 C.具有光学特性 D.具有生物功能 参考答案： A 解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。 11. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（  ） A．用锌粉代替锌粒　　　　　　　　　　　　 B．改用3mol/L硫酸溶液 C．改用热的确2mol/L硫酸溶液　　　　　　  D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 参考答案： D 略 12. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是 A．此混合物中的醛一定是甲醛          B．此混合物中的醛、醇可以是任意比 C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1  D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1 参考答案： A 略 13. 下列烷烃的命名中，正确的是 A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷 参考答案： C 本题考查了烷烃的命名。A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。  14. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）         参考答案： C 略 15. 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（      ） A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物   D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。   （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的              腐蚀； ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                           。   （2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 ① 该电解槽的阳极反应式为：                                        ，此时通过阴离子交换膜的离子数                （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。 ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                  。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有               kJ的能量转化为电能。 参考答案： （1）① 吸氧 ② 2Cl— +2H2O2OH— + H2↑+ Cl2↑ （2）① 4OH—4e—         2H2O + O2↑   小于 ② D    ③ H22e—+ 2OH—  ==  2H2O      57   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　     　    　　　　　。   （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。                 正极反应_______________________， 负极反应　　　　     　  　　　    　　。   （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤： ①_________________________； ②加入_________调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3]。     氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu   （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式___________________、　　　　　　     　　　　； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。       参考答案： 略 18. 写出下列反应的化学方程式： (1)硬脂酸甘油酯的皂化反应：_______________________________________ (2)乙二酸和乙二醇在催化剂一定条件下，发生反应生成链状聚酯： 参考答案： (1)硬酯酸甘油酯(写结构简式) + 3NaOH →3C17H35COONa + 丙三醇(写结构简式)   (2)nHOOC—COOH +n HOH2C—CH2OH           [ COCOOCH2CH2O ]n + 2nH2O 19. 某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下： A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。D．加热。请回答下列问题： （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是                                。 （2）简述银氨溶液的配制过程：                                                 。 （3）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号），理由是           。 （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式                                   。 （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）： 实验变量 实验序号 银氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜的时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 ①实验1和实验2，探究的是