江苏省盐城市东台杨河中学2022年高二化学月考试题含解析

江苏省盐城市东台杨河中学2022年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）    ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量 A． ①②③        B．①②④         C．①③④       D． ②③④ 参考答案： D 略 2. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：   △H＝＋88.62kJ·mol—1 ， 下列说法不正确的是: A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量   　　 B. NBD可开发为贮能材料 C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物　　　 D. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 参考答案： C 略 3. 下列说法错误的是（　　） A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅 B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小 C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L D．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧． ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能 参考答案： C 解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确； B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确； C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误； D、⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确． 故选：C． 4. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol?L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　） A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣ C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol?L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应； B．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应； C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应． 【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol?L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误； B．HS﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确； C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误； D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误； 故选B． 5. 将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 A.　原子晶体　　B.　分子晶体     C.　离子晶体　　D.　金属晶体 参考答案： A 6. 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是： A．FeCl3溶液      B．溴水       C．高锰酸钾溶液       D．金属钠 参考答案： B 略 7. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1    B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3    D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 参考答案： B 略 8. 下列现象与氢键有关的是 ①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小 ③NH3在水中的溶解度很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤    B．①②③④       C．①②③         D．①② 参考答案： B 略 9. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键 参考答案： B 10. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（   ） A. 甲酸乙酯         B. 丙醛         C. 乙酸甲酯        D. 乙酸铵 参考答案： A 略 11. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是(    )北京四中网校 A．CH2＝CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl    B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 C．苯与液溴反应制取溴苯                 D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠   参考答案： A 略 12. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2  2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 参考答案： D 略 13. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是：（   ） （A）化学腐蚀     （B）析氢腐蚀    （C）吸氧腐蚀    （D）酸碱腐蚀 参考答案： C 略 14. 埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 C．在干燥到密不透气的土壤中 D．在潮湿疏松透气的土壤中 参考答案： C 略 15. 下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是 A、乙烷与Cl2反应制氯乙烷          B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯 C、乙酸和乙醇共热酯化      D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为__    ___色，这是水层，下层为____   __色，是_______  ___。这一实验说明了CCl4___     _（易溶或不溶）于水，密度比水_      _（大或小），碘在---_  _ ____中的溶解度大于___ ___中的溶解度。 参考答案： 黄色、紫红色、CCl4、易溶、大、CCl4、水 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意 图为：， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _________ B __________ D            （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______  ___，碱性最强的是_________。 （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。 （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________ （5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体、______晶体 （6）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 参考答案： 略 18. （4分）已知A是的单体，则A中含有的官能团是碳碳双键、羧基（写名称）。A的结构简式是                     。 参考答案： CH2=CH－COOH 略 19. （12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯 依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4 溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。据此回答 问题：①电源的N端为    极；（2分） ②电极b上发生的电极反应为                          ；（2分） ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                     L；(2分) ④电极c的质量变化是               g； ⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变） 甲溶液                            ； 乙溶液                            ； 丙溶液                            ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？           ，原因                                                                参考答案： 25.(1)①正极   ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。 (2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应   略