陕西省汉中市飞机工业集团有限公司第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析

陕西省汉中市飞机工业集团有限公司第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4                            B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈           D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 参考答案： C 略 2. 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化   的BrF3物质的量为（   ）mol        A.  1       B．2.5       C．3.3     D．5 参考答案： B 略 3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是     A．分离碘和酒精 　B．除去Cl2中的HCl　　C．实验室制氨气　　D．排水法收集NO 参考答案： C 略 4. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22. 4LCl2，转移电子约为6.02×1023个 参考答案： B 【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算． 【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算． 【分析】A．氢离子与次氯酸钠反应； B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛； C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子； D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算． 【解答】解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确； C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误； D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件． 5.  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是  （    ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O=4HF+O2                ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③           B．②③       C．②④         D．③④ 参考答案： D 略 6. 合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1 2CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3 则  3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（） A．△H=2△H1+△H2+△H3     B．△H=△H1+△H2+△H3 C．△H=△H1+2△H2+2△H3    D．△H=2△H1+△H2﹣△H3 参考答案： A 考点：有关反应热的计算 分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减． 解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1 ②2CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3 由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A． 点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大． 7. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A．NaOH                               B．SiO2                           C．Fe                              D．C3H8 参考答案： 答案：D   考点：了解几种类型的晶体。 解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。 相关知识点： ①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。 ②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。 ③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。 ④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C 、Si 、SiO2 、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。 ⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。 8. (09盐城第三次调研)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X + O3 = XO + O2；XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g) 3O2(g) △H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是 A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 B．高压放电条件下O2可以生成O3 C．O3转变为O2能量曲线可用右图表示 D．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10－77   参考答案： C 9. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )  A. MnO2    CuO      FeO           B. (NH4)2SO4    K2SO4     NH4Cl  C. AgNO3  KNO3    Na2CO3            D. Na2CO3     NaHCO3   K2CO3 参考答案： 略 10. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 参考答案： C 略 11. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是                                                             A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 参考答案： A 12. 下列说法正确的是（　　） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol?L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大 D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用． 【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题． 【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度； B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠； D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行； 【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误； B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确； D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等． 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是       （    ）        A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA        B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA        C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA 参考答案： 答案：A 14. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅    黄色沉淀生成 参考答案： D 略 15. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是    (    ) A．AgNO3    B．Cu(NO3)2    C．Mg(NO3)2    D．Al(NO3)3 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0