广东省湛江市湖光新圩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市湖光新圩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是    A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4            B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2            D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 参考答案： C 略 2. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用 A. 稀硫酸    B. 氯化钠溶液    C. 稀盐酸    D. 氢氧化钠溶液 参考答案： D 【分析】 根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。 【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。 本题选D。 3. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O D. 氨水吸收少量SO2 防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 参考答案： B A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C. 铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。 点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（   ）                A           B        C         D   参考答案： A 略 5. 下列说法不正确的是          （    ）     ① H2O2分子中既含极性键又含非极性键     ② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M     ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列     ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX     ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI     ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水     ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素     A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤            C．②④⑤⑦            D．③⑤⑦⑧ 参考答案： A 略 6. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是               ①Si；  ②Al(OH)3；  ③NaHCO3；  ④Al2O3；  ⑤Na2CO3   A．全部 B．①②④ C．②④⑤   D．②③④ 参考答案： D 略 7. 下列不属于金属的物理性质的是 A. 导热性    B. 还原性    C. 导电性    D. 延展性 参考答案： B 金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。 点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。 8. 下列各组性质比较中,错误的是 A. 热稳定性:  SiH4< PH3 < NH3    B. 沸点: H2O > H2Se > H2S C. 离子的还原性: Cl－ < Br－ < I－    D. 最高化合价: N < O < F 参考答案： D 非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4< PH3 < NH3 ，A正确；结构相似的物质，分子量越大，气态氢化物的沸点越高，但是H2O分子间有氢键，沸点较高，所以沸点: H2O > H2Se > H2S，B正确；非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。 9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．950 mL    111.2 g B．500 mL   117 g C．1 000 mL   117 g D．任意规格   111.2 g      参考答案： C 10. 在空气中能稳定存在的物质是（　　） A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙； B．氯水中次氯酸见光分解； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水； D．氯化钠性质稳定； 【解答】解：A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误； B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误； C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误； D．氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大． 11. 下列实验设计方案中，可行的是 （　　） A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3         B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体         C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4  D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 参考答案： D 略 12. 下列有关有机物结构、性质的说法正确的是(　　) A. 甲烷和苯都没有同分异构体 B. 甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上 C. 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 D. 乙烯在工业上主要通过石油分馏得到 参考答案： B A、苯有同分异构体，如立方烷，选项A错误；B、甲苯可以看做甲基取代苯环上的一个氢原子，故所有碳原子在同一平面上，选项B正确；C、苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，选项C错误；D、石油裂解是生产乙烯的主要方法，选项D错误。答案选B。 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（   ） A. 二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3 C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3 D. 二者在一定的条件下不能相互转化 参考答案： B A项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。 点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：①相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。 14. 下列说法不正确的是（   ） A. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物 B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质 C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液 D. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火 参考答案： B A、ClO2具有强氧化性，常用作消毒剂，是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，A正确；B、光导纤维主要成分是二氧化硅，硅单质主要应用于半导体或太阳能电池，故B错误；C、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故C正确；D、钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，保存在煤油中可以避免钠与氧气接触，钠如果着火，不能用水，也不能用干冰，需要用沙土覆盖，使其隔绝空气，故D正确。 点睛：二氧化硅是光导纤维的主要成分；硅单质具有导电性，一般应用于半导体、太阳能电池、芯片，两者很容易混淆。 15. 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是     （    ）                 A．N2（g）＋3H2（g） ＝ 2NH3（l）；⊿H ＝ 2（a—b—c）kJ·mol－1 B．N2（g）＋3H2（g） ＝ 2NH3（g） ；⊿H ＝ 2（b—a）kJ·mol－1 C．N2（g）＋H2（g） ＝ NH3（l） ；⊿H ＝ （b＋c—a）kJ·mol－1 D．N2（g）＋H2（g） ＝NH3（g） ；⊿H ＝ （a＋b）kJ·mol－1 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：    ①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液    ②样品处理    ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。    试回答下列问题：   （1）配制250mL0.01 mol·L-1标准溶液，需要的玻