广东省清远市琶江中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省清远市琶江中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是 A、X >Y>Z      B、X> Z >Y      C、Y> X> Z        D、Y>Z>X 参考答案： C 略 2. 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 参考答案： C 略 3. NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其质量之比是                                                  A．3﹕1            B．1﹕3          C．1 ﹕2          D．2 ﹕1 参考答案： D 略 4. 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(    )      A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+ B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D. 外电路中电流由银极流向铜极 参考答案： D A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。 5. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是 A．结构式为              B．它是平面分子 C．它是正四面体                     D．它有同分异构体 参考答案： A 6. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 参考答案： C 根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为： 解得x=1； 点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。 7. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(　　) A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 参考答案： D 解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋. 8. 下列说法正确的是（   ） A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性） B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42- C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 参考答案： C A、新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确，A错误；B、若该未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B错误；C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误。答案选C。 点睛：化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是要求学生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考查了学生实验操作能力。选项B和D是解答的易错点。 9. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)．其中能表示等质量的氢气与氦气的是    （    ） 参考答案： A 略 10. 下列粒子中互为同位素的是                                      (　　) A．1HCl和2HCl        B．O2和O3        C．16O和17O      D．14C和14N 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是  （    ） A. 钠保存在煤油里的原因只是它极易与氧气反应    B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属   D. 铁锈的主要成分是Fe3O4 参考答案： A 试题分析： A.钠保存在煤油里面会与空气中的氧气和水反应，因此要隔绝空气，并且钠的密度比煤油或石蜡油大，所以极易与氧气反应是钠保存在煤油里的原因之一，A项正确； B.铝在空气中很稳定，表面有致密的氧化膜，阻止进一步氧化，容易燃烧的是钠和钾； C.镁表面同样有致密的氧化膜，无强氧化剂的情况下不易反应，通常用镁条，镁粉太活泼，使用受有关部门管制。 D.铁锈的成分主要是三氧化二铁。四氧化三铁通常可见的形体是磁铁或者磁铁矿。 点评：本题考查钠、铝、镁、铁的化学性质，主要是识记知识点，较简单。 12. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是    实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应        A．①②③           B．②④                 C．②③④            D．③④⑤ 参考答案： B 略 13. 下列叙述中正确的是（ ） A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 参考答案： A A．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误。 14. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是  （    ） ①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量 Na2CO3溶液  ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③     B．④②⑤①③      C．②⑤④①③     D．⑤②④①③ 参考答案： CD 略 15. 下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（　 ） A．CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2        B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C．CuO、MnO2、C粉                  D．C2H5OH、CCl4 、C6H6 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物． 填空和回答下列问题 （1）B物质是　         　（写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是　                                       　． （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是　                　． （4）写出B与盐酸反应的离子方程式　                                  　． 参考答案： （1）CaCO3； （2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶； （3）混合物A； （4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O． 解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3； （2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠， 故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶； （3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量， 故答案为：混合物A； （4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体， 故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 完成下列填空 （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述　　决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述　　决定． （2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量　　g． （3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为　　ml． 取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为　　，加