广东省江门市台山育英中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省江门市台山育英中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(   ) A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s) C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.2 mol/(L·s) 参考答案： A 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.3； B. =0.25； C. v(C) = 0.4 mol/(L·min)= 0.0067 mol/(L·s)，=0.0067； D. =0.2； 显然A中比值最大，反应速率最快， 答案选A。 【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。   2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．   含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．   25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．   在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．   在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 3. 下列叙述错误的是（    ） A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素 B、只含有一种元素的物质都是纯净物 C、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化 D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低 参考答案： B 略 4. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是(　　) A．二者都能水解，但水解的最终产物不同 B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物 D．化学性质相同 参考答案： C 解析　A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。 5. 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（     ） A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋ C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10 D．原溶液一定存在Cl－ 参考答案： B ①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3＋的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的浓度为0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl－，故错误。 【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl－的检验，由BaCl2引入Cl－，从而干扰Cl－的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。 6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是     A、Mg         B、Cu         C、Ag          D、H2 参考答案： C 略 7. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 A、葡萄糖    B、蛋白质    C、蔗糖       D、乙酸乙酯 参考答案： C 略 8. 使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过(    ) A．5mL         B．10mL         C．15mL         D．20mL 参考答案： B 9. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　） A．D>A>B>C    B．D>C>A>B    C．D>B>A>C    D．B>A>D>C 参考答案： A 【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。 10. 区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是 A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置 参考答案： C 11. 下图中，能正确表示基态硅原子的是                                     参考答案： A 12. 下列叙述正确的是(　　) A．水果电池是高效环保的家用电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电源的反应基础是氧化还原反应 D．手机上用的锂离子电池属于一次电池 参考答案： C 解析　水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。 13. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2 　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2 参考答案： C 14. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B. Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C. Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性 参考答案： B 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确； B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误； C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确； D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确； 故答案选B。 15. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 A.Na2O2          B.NH4Cl         C.CH4           D.H2O2 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 请回答下列问题： (1)操作①加热的目的是________________， (2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。 (3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。 (4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。 (5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。 参考答案： (1)加热分解除去NH4HCO3    (2) Ba(OH)2溶液    (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽    (4)除去过量的Ba2＋   减少一次过滤操作    (5)蒸发结晶    蒸发皿 【分析】 （1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析； （2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质； （3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液； （4）操作③是除去过量的钡离子； （5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。 【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；   （2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液； （3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽； （4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作； （5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。 【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。 （1）依次写出A、C的结构简式为_________   __________。 （2）依次写出B、D分子中的官能团名称_________   __________。 （3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型： ①______________________________________________； ②___________________