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广东省江门市台山育英中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率,其中最快的是( )
A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.2 mol/(L·s)
参考答案:
A
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则
A. =0.3;
B. =0.25;
C. v(C) = 0.4 mol/(L·min)= 0.0067 mol/(L·s),=0.0067;
D. =0.2;
显然A中比值最大,反应速率最快,
答案选A。
【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C,比较速率大小时要注意速率单位要统一。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
参考答案:
B
略
3. 下列叙述错误的是( )
A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B、只含有一种元素的物质都是纯净物
C、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化
D、压强恒定时,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
参考答案:
B
略
4. 对于淀粉和纤维素,下列说法正确的是( )
A.二者都能水解,但水解的最终产物不同
B.二者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
D.化学性质相同
参考答案:
C
解析 A项,两者水解的最终产物相同;B项,由于n值不同,故两者不互为同分异构体;C项正确;D项,两者结构不同,化学性质不同。
5. 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是( )
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+
C.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl-
参考答案:
B
①加入NaOH溶液加热,得到气体,说明原溶液中含有NH4+,且NH4+的物质的量为0.03mol,无沉淀产生,说明原溶液中不含Fe3+、Mg2+;②甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,则白色沉淀是Al(OH)3,灼烧后固体是氧化铝,根据元素守恒,原溶液中Al3+的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol;③加入足量的BaCl2溶液后,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-,根据离子共存,原溶液一定不含有Ba2+,SO42-的物质的量为23.3/233mol=0.1mol,向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,此沉淀是AgCl,氯元素来自于BaCl2,阳离子所带电荷数为(0.03+0.02×3)mol=0.09mol,阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol,根据溶液呈现电中性,原溶液中一定含有Na+,且物质的量至少为0.11mol,原溶液中一定含有Na+,且物质的量至少为0.11mol,可能含有Cl-,A、NH4+的浓度为0.03×2/100×10-3mol·L-1=0.6mol·L-1,故错误;B、根据上述分析,故正确;C、根据上述分析n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=0.03:0.02:0.1=3:2:10,故错误;D、可能含有Cl-,故错误。
【点睛】本题考查离子检验、共存等知识,本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外,还要注意溶液呈现电中性,呈现电中性有两种方式:一种题目中有数值,根据数值判断溶液是否呈现电中性,从而确认有无其他离子存在,第二种是有阴离子就有阳离子,有阳离子就有阴离子;本题判断中含有注意外来离子的干扰,如本题中Cl-的检验,由BaCl2引入Cl-,从而干扰Cl-的检验;确认每一种离子后,根据是否共存,判断不能共存的离子。
6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A、Mg B、Cu C、Ag D、H2
参考答案:
C
略
7. 下列物质在一定条件下能发生水解反应,且水解产物能发生银镜反应的是
A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯
参考答案:
C
略
8. 使用30mL的试管加热液体时,取用的液体的量一般不要超过( )
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
参考答案:
B
9. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入稀硫酸溶液中,B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>A>B>C B.D>C>A>B C.D>B>A>C D.B>A>D>C
参考答案:
A
【点睛】本题考查金属活动性强弱判断,侧重考查学生分析判断能力,明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键,可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。
10. 区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
参考答案:
C
11. 下图中,能正确表示基态硅原子的是
参考答案:
A
12. 下列叙述正确的是( )
A.水果电池是高效环保的家用电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电源的反应基础是氧化还原反应
D.手机上用的锂离子电池属于一次电池
参考答案:
C
解析 水果电池工作时间短且效率低;燃料电池不污染环境;根据氧化还原反应和原电池反应原理,制造了多种多样的化学电源;手机上用的锂离子电池充电后继续使用,属于二次电池。
13. 下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
参考答案:
C
14. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B. Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C. Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
参考答案:
B
【详解】A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同,其中胶体分散质的粒子直径介于1nm~100nm之间,故A正确;
B.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,故B错误;
C.Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸,故C正确;
D.卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉,电解质离子破坏了胶体的介稳性,故D正确;
故答案选B。
15. 下列化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是________________,
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可用____________替代。
(3)操作②,判断SO42-已除尽的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行。
参考答案:
(1)加热分解除去NH4HCO3 (2) Ba(OH)2溶液 (3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42-已除尽 (4)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作 (5)蒸发结晶 蒸发皿
【分析】
(1)化合物中碳酸氢铵受热分解分析;
(2)操作②是沉淀硫酸根离子的作用,也可以加入氢氧化钡溶液,注意不能引入新的杂质;
(3)判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液;
(4)操作③是除去过量的钡离子;
(5)操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体,溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。
【详解】(1)操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体;故答案为:加热分解除去NH4HCO3;
(2)操作②是完全沉淀硫酸根离子,原则是加入的试剂不能引入新的杂质,或最后易于除去,除了用BaCl2溶液外,也可以用Ba(OH)2溶液;
(3)操作②,判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42-已除尽;
(4)操作③是加入碳酸钠溶液,目的是除去过量的钡离子,避免引入钡离子杂质;所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+;不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作;
(5)操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体;操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体,溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。
【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法,除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。
(1)依次写出A、C的结构简式为_________ __________。
(2)依次写出B、D分子中的官能团名称_________ __________。
(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①______________________________________________;
②___________________
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