江苏省宿迁市龙河中学高二化学联考试卷含解析

江苏省宿迁市龙河中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是        ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是               ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                             ； ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是               ； ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                 ； ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                               。 参考答案： （1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4  C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC 略 2. 在密闭容器中进行下列反应： M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（  ）              A．正反应吸热 ，L是气体       B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体     D．正反应放热 ，L是固体或液体 参考答案： C 略 3. 下列叙述正确的是               A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L       B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 参考答案： D 略 4. 下列有关pH变化的判断中，正确的是                            A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小             B．随温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小              D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大 参考答案： C 略 5. 25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是 A．c（OHˉ）=1×10-4mol·Lˉ1 B．c（NH4+）>c（Clˉ）>c（H+）>c(OHˉ） C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） D．c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+ c（OHˉ） 参考答案： D 6. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 参考答案： C 7. 下列比较正确的是 （     ）  Ａ．原子半径：Al>Si                                  Ｂ．稳定性：PH3>H2S Ｃ．酸性：H2SO4>HClO4                             Ｄ．碱性：Al(OH)3>NaOH 参考答案： A 略 8. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（   ） A.    B.     C.    D. 参考答案： A 略 9. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（） A．金属的活动性                  B．金属的导电性 C．金属的延展性                  D．地壳中金属元素的含量 参考答案： A 考点：常见金属的活动性顺序及其应用． 分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答． 解答：解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A． 点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大． 10. 金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是 A．简单立方     B．钾型     C．镁型       D．铜型 参考答案： CD 11. 小颖同学在家中探究蜡烛的成分。她点燃蜡烛，将白色瓷杯底紧贴火焰上方，过一会儿在杯底发现有黑色物质。据此现象可推测蜡烛的组成中一定含有 A. 氢元素      B.碳元素      C.氮元素       D.氧元素 参考答案： B 12. 下列化学式中，只表示一种物质的是                         A．C2H6O               B．C3H8            C．C3H6Cl2              D．C3H6  参考答案： B 略 13. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　） A．                  B． C．            D． 参考答案： C 解：A．由其结构可知，含两种位置的H原子，故A错误； B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，﹣OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误； C．由对称结构可知，含3种H原子，分别为6（甲基）、2（与甲基相连的C上）和8（邻位亚甲基上），个数比为3：4：1，故C正确； D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误． 故选C． 14. 每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 82615205     B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2   D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面   参考答案： D 略 15.  下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是     A．①③⑤⑦    B．①④⑥    C．②③④⑦    D．②③④⑤⑥ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。 Ⅰ.实验仪器及试剂： 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤：略 Ⅲ. 实验数据： 实验 编号 KClO3(g) 氧化物 产生气体(mL) 耗时(s) 化学式 质量(g) 回收 (已折算到标况) 1 0.60 － － － 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 Ⅳ. 实验讨论： (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________ (2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数) (3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。 Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。 参考答案： 大试管、酒精灯、计时器(或秒表)   (3分)； (1)  普通漏斗；烧杯   (2分)            (2)  40.8   (4分) (3)Cl2；  湿润的碘化钾淀粉试纸；  KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应  (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。     实验现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液     滴在蓝色石蕊试纸上     滴入红墨水       参考答案：     实验现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 Ag++Cl-==AgCl↓ 滴在蓝色石蕊试纸上 先变红，后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸有强氧化性，使石蕊褪色 滴入红墨水 红色褪去 次氯酸有漂白作用     略 18. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO。 （1）Ca元素在周期表中位置是         。 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，A与Si形成的化合物为E。化合物E的空间构型为         _。 （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______（填名称）；检测Mn+的方法是___         _________________________________（用离子方程式表达）。   参考答案： （1）第四周期第ⅡA族’  （2） ，正四面体       (3)铁  ;  Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （其他合理答案也可）   略 19. 下列有16种有机物，将它们所属的类别填入下表。   分类依据 烷烃 烯烃 炔烃 环烷烃 环烯烃 芳香烃 有机物序号                 分类依据 卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 酯 有机物序号             参考答案： ①　 ②　 　 ③　 　 ⑤　 ⑦　 ④⑩　 ⑥　 　 ⑧　 ⑨ 解析：有机物的分类方法很多，但通常将其分为烃和烃的衍生物，再根据官能团将其分为各种类别的有机物，如卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等