山西省长治市黎城县东阳关中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省长治市黎城县东阳关中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是  （　　） A．  B． C． D． 参考答案： C 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数． 【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为，故选C． 2. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（   ） A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NA C．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA D．在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA 参考答案： D 略 3. 生活处处有化学。下列说法正确的是(　　) A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 参考答案： A A、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。 4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 参考答案： C 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。   5. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（   ）D A．立刻褪色            B．慢慢褪色            C．先褪色，后复原         D．颜色不褪 参考答案： D 略 6. 下列电子式中正确的是（    ） 参考答案： D 略 7. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 海水晒盐 C. 钢铁生锈 D. 食醋除水垢 参考答案： B 【分析】 化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。 【详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误； B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确； C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误； D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误； 故合理选项为B。 8. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ） A. 136，86 B. 50，136 C. 222，86 D. 222 ,50 参考答案： D 【分析】 原子中，A表示质量数，Z表示质子数，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。 【详解】由氡原子的符号22286Rn可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。 故选D。   9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是     操作和现象 结 论 A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有砖 红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 苯和溴水混合振荡、静置后溴水层褪色 苯与溴发生了加成反应 D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体   参考答案： D 10. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是       A．C→CO2    B．CO2→ CO   C．CuO→Cu     D．H2SO4→BaSO4 参考答案： A 11. 下列说法正确的是（    ） A. 60I和80I属于同素异形体    B. 16O2和18O2互为同位素 C. CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体    D. 与属于同系物 参考答案： C A、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、含有碳碳双键而没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误；故选C。 点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、 CH2CH3。 12. 关于核素碳（C）的说法错误的是（　　） A．碳元素的相对原子质量为14 B．碳元素的原子序数为6 C．该核素的中子数为8 D．该核素用于测定一些文物的年代 参考答案： A 【考点】核素． 【分析】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，如C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14﹣6=8，据此进行解答． 【解答】解： C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14﹣6=8， A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，故A错误； B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，故B正确； C．该核素的中子数=14﹣6=8，故C正确； D. C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，故D正确； 故选A． 13. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（    ） A. 燃烧匙    B. 蒸发皿    C. 试管    D. 圆底烧瓶 参考答案： D A、燃烧匙可以用于直接加热，故A错误；B、蒸发皿可以用于直接加热，故B错误；C、试管可以用于直接加热，故C错误；D、圆底烧瓶不能直接进行加热，需要垫上石棉网，故D正确；故选D。 点睛：本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 14. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 C A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1 参考答案： C 略 15. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 正、逆反应速率的比值是恒定的 C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分） 某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：  （1）实验化学反应原理：                            。 （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。 （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去） （4）实验方法 ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性 ②取3块铝条（足量）加入到试管中。 ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。 ④测量试管中溶液的温度。      ⑤收集反应产生的氢气。 （5）数据处理及问题讨论 ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。 ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE：        ；EF：        ；FG：         。 写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。 速率大小比较：        。原因：________   ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液： A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液   E. NaNO3溶液     你认为可行的是（填编号）                  。 参考答案： （1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分） （5）②5mL； 35mL；10mL。（各1分，共3分；顺序错者不给分） 速率大小比较：EF>FG>OE。（1分） 原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。（2分） ③A、B （2分，有错选不给分，漏选一个扣1分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B核外电子排布式为           ； （2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式                  （3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式                          （4）写出A和D的电子轨道排布式样                                             参考答案： （1）1S22S22P3、（2）H2O+Cl2=H++Cl-+HclO （3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 （4）A：D： 18. 写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型 （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色