广东省广州市第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（　　） A．原子序数：A＞B＞C＞D    B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-    C．氢化物稳定性：H2D＞HC    D．金属性：A＞B 参考答案： D 有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；C．非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；D．金属性：A＞B，D正确，答案选D。 2. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是 A. 稀硝酸    B. 食醋    C. 氨水    D. 氢氟酸 参考答案： C 分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。 详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。 3. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 分液 参考答案： D 试题分析：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误； B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误； C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误； D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确； 4. 能用离子方程式H++OH-=H2-----O表示的化学反应是（      ） A.氢氧化铁与硫酸反应         B.烧碱溶液与硝酸反应 C.氢氧化钠与醋酸反应         D.氨水与盐酸反应 参考答案： B 略 5. 下列说法错误的是 A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 参考答案： B 略 6. 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A．A + B  C 在500℃时的反应速率；D + E F  在100℃时的反应速率。 B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。 C．相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。 D．G + H W + Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应。 参考答案： D 7. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C. 常温下都能和碳反应产生两种气体 D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2 参考答案： D 【详解】A．常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A错误；B．浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故B错误；C．在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3 （浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C错误；D．二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确；故答案为D。 8. 在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　） A．A﹣x+n+48   B．A﹣x+n+24  C．A﹣x﹣n﹣24    D．A+x﹣n﹣24 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数 解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x． 故选：B． 点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大． 9. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　) A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 参考答案： C 【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误； B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B错误； C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-= Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确； D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误； 故合理选项是C。 10. 关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42- D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3- 参考答案： D 【分析】 A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子； B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ； C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银； D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。 【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误； B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误； C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误； D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。 答案为D。. 【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。 11. 下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(　　) A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键完全相同 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 参考答案： B 略 12. 下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是 A .甲烷含碳量比乙烯的高 B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色 C .甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面 参考答案： A 略 13. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4是还原剂    B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应    D．Mg得到电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选B． 14. 从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2，下列说法正确的是： A．溴离子具有氧化性                B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应            D．Br2是氧化产物 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是                                                     A、  物质发生化学反应都伴随着能量变化