山西省运城市中条中学高一化学期末试卷含解析

山西省运城市中条中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 碘升华     B. 溴蒸气被木炭吸附     C. 酒精溶于水     D. HCl气体溶于水 参考答案： D2. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 　A．食盐溶解　　  　B．干冰升华　　 　C．氯化铵受热　　　D．电解水 参考答案： B 略 3. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（    ） A. CH2=CH—CH2OH            B. CH3CH2OH C. CH2=CH—COOC2H5            D. CH2=CH—COOH 参考答案： D 略 4. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为  A．15.5g    B．15.0g    C．14.5g    D．14.0g 参考答案： C 略 5. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是          A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 参考答案： D 略 6. 下列分类正确的是 A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物 B.纯碱、烧碱均属碱类 C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸 参考答案： C 本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。 7. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（    ） A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑  B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C.4HCl+MnO2== MnCl2+2H2O+Cl2↑        D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 参考答案： D 略 8. 下列说法正确的是 （    ） A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素 参考答案： C 略 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是    A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气： NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O B．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+  Cl2↑+ Na C．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 参考答案： C 略 10. 下列说法中正确的是                                            A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 参考答案： D 11. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． A．①②⑤  B．②③④    C．②③⑥   D．①③⑥ 参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断．版权所有 分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论． 解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误； ②密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确； ③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确； ④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误； ⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误； ⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确； 故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥， 故选C． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 12. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（   ） A．NaNO2是还原剂                 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 mol N2时转移6 mol电子    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 参考答案： A 13. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（    ） A. 3种       B. 6种       C. 9种       D. 12种 参考答案： C 略 14. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是     A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。     B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性     C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性     D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2 参考答案： B 15. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是： ①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生, 避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应” A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 参考答案： A 煤块粉碎是为了增大和空气的接触面积，一方面可以提高煤炭的充分燃烧，另一方面也会提高反应速率。脱硫处理是为了减少SO2的排放，避免造成酸雨。空气过多，会带走部分热量，造成能量的浪费，所以正确的答案是A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有： 分液漏斗.烧杯.碘水.CCL4.蒸馏水。 ⑴由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：                                                                                           。    ⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是                                  。 ⑶萃取时CCL4层的颜色是               。 ⑷将CCL4层与水层分离的操作是                                                。 分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用               方法分离。 参考答案： ⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水 ⑵铁架台（带铁圈）        ⑶紫红色 ⑷打开分液漏斗的活塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出；  蒸馏 （每空2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号         ①相连的两种物质都是电解质的是         （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是            ②图中相连的两种物质能够相互反应的是       ，所属基本反应类型的是      反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为                             ④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为          ，证明该分散系生成的实验原理是                   。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3 与NaOH反应的方程式为                            。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑ 及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式 为                      、                    。 参考答案： （方程式各2分，其余每空1分，共14分） （1） ① CD   B     ② D  复分解 ③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     ④胶体   丁达尔效应 （2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑       NaHS+NaOH =Na2S+H2O 略 18. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：                                                                      。 （2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________________                                  ___。 （3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用              （填化学式），现象是             。   参考答案： （1）HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O （2）2Fe2+ + C