2022年广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县师范附属中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县师范附属中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（） A  液溴和苯分别受热变为气体    B  干冰和氯化铵分别受热变为气体 C  二氧化硅和铁分别受热熔化    D  食盐和葡萄糖分别溶解在水中   参考答案： 答案：A 2. 参考答案： A 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g 参考答案： A A项，Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4. 48LO2的物质的量小于0.2 mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项．N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移l mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g．D项错误。 4. 下列各组离子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-；  (2) K+、H+、NO3-、Cl-； (3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；  (4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；   (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-； (6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A．1组           B．2组           C．3组           D．不少于4组 参考答案： C 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A．①③⑤　　　　　　B．①④⑤       C．②④⑤       D．②③④   参考答案： 略 6. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量 的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．b电极是负极 B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ D．a极区的KI最终转变为KIO3 参考答案： D 【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。 7. 下列说法不正确的是 A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 参考答案： D 8. 可逆反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正(NO2)︰ν正(NO) ︰ν正(O2) ＝2︰2︰1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④                B．②③⑤                C．①④⑥                D．①④⑤ 参考答案： C 9. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是 A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中 D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 参考答案： C 10. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： ① a mol  ② b mol  ③ a/3 mol  ④ b/3 mol  ⑤ 0 mol  ⑥ (4a－b) mol A．①③④⑤⑥        B．①②③④⑤         C．①④⑤⑥            D．①④⑤ 参考答案： A 略 11. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（  ） A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 参考答案： 答案：AD 12. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-  ②SO32-  ③Na+  ④CO32-  ⑤NH4+  ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.只有⑥              B.④⑥           C.③④⑥              D.①②⑤ 参考答案： A 略 13. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是     A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：   D．d点对应的溶液中： 参考答案： C A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。 14. 下列离子方程式书写正确的是                                 A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋ B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时， 2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O C． Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时， 2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 = 2 Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－ D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO   参考答案： B 15. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是     A．减小、减小    B．减小、增大   C．增大、增大  D．增大、减小 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？                                                                                                            。 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                      。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值           ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。 (4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                                         ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）， 参考答案： (1) 环形玻璃搅拌棒(1分)    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。 (2) 减少热量损失     (3) 偏小 (4)不相等，   因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；      相等， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用. (1).下列关于实验的叙述正确的有                     . A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿 D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤 G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸 H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 (2).下列实验没有错误的是                 .     (3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)                A图中液面所示溶液的体积为        mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读 数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是      (填字母标号). 参考答案： (1).A E F H  (4分，选对1个得1分)     (2).D  (2分)         (3).28.0  (2分)    C   (2分) 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：     （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。 （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。 （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为： 由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。 工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________ __