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山东省烟台市莱阳第八中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
参考答案:
A
2. 下列各组物质中,互为同位素的是
A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷
C、11H与21H D、金刚石与C60
参考答案:
C
3. 下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )
A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2
参考答案:
A
【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键; NaOH含有离子键和极性共价键; MgCl2只含离子键; H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键;故选A。
【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,不同非金属元素的原子间形成极性共价键。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.等物质的量的FeCl2与FeCl3,前者比后者少NA个氯离子
B.16g CH4和18g NH3所含质子数均为10NA
C.1mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NA
D.常温常压下,相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同
参考答案:
D
解:A、没有具体指明物质的量具体是多少,故个数无法计算,故A错误;
B、16gCH4的物质的量为1mol,含有10mol质子;18g NH3的物质的量为mol,含有mol质子,二者含有的质子数不同,故B错误;
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个,故C错误;
D、氯气和氯化氢都是双原子分子,故常温常压下,相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同,故D正确。
5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
参考答案:
D
A、胶头滴管应深入到液面以下,防止氢氧化铁被氧化,A项错误;B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃,B项错误;C、制备氢气不能立即点燃,不纯的氢气燃烧会发生爆炸,C项错误;D、稀释浓硫酸时,需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌,防止液滴飞溅,D项正确。答案酸D。
6. 在下列各说法中,正确的是( )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
参考答案:
B
略
7. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是
A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉
C. 血液中发生复分解反应 D. 血液的氧化还原反应
参考答案:
B
血液为胶体,NaCl属于电解质,伤口上撒盐,使胶体聚沉,故选项B正确。
8. 关于假说有如下表述其中正确的是( )
A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C.假说是对一个问题的所有幻想和假定
D.假说最终都可以变成科学理论
参考答案:
B
略
9. 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭
D. 配置硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,在慢慢倒入浓硫酸,并不断搅拌
参考答案:
D
略
10. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A.6.72L CO B.6.6g CO2 C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4
参考答案:
BC
11. 下列叙述中正确的是( )
A.氢有三种核素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素D.金刚石是同素异形体
参考答案:
A
略
12. 下列说法错误的是( )
A.医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液 B.无水酒精就是100%的乙醇
C.食醋是含3%~5%乙酸的溶液 D.乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂
参考答案:
D
略
13. 下列仪器中,不能加热的是
A.容量瓶 B.试管 C.烧瓶 D.烧杯
参考答案:
A
略
14. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液,关于滴瓶中滴管的使用,叙述不正确的是
A.试管中滴加溶液时,滴管尖嘴不要伸入试管口内
B.不能将滴管水平拿持
C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D.滴管除了放回原滴瓶外,不能放别的地方
参考答案:
C
15. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)容量瓶上需标有以下五项中的 ;
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________________;
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
参考答案:
(1)
12.5
250
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2) ①③⑤ ;A(3) BCAFED ;
(4) 保证溶质完全转入容量瓶中 ,因为 容量瓶盛放热溶液,体积不准 ;
(5) ABC
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:
(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___(填序号);
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:
①需要纯净的NaCl___________________g。
②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算?称量?溶解(________________________)转移(_____________________)定容(__________________________)装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物
(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________;
(4)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是_______________________。
参考答案:
(1)②①③
(2) ①35.1 ② b e 100 ml容量瓶 ③冷却 洗涤 摇匀 ④ A D
(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
解析:(1)利用Na2CO3除去Ca2+,利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-;为保证离子除尽,所加试剂都是过量的,所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-;为除去过量的Ba2+,可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为:Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
故答案为:②①③;
(2)①容量瓶只有一条刻度线,只能配制和其规格相对应的体积的溶液,所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。
故答案为:35.1;
②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器是:托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管;故不需要使用烧瓶和试管,还缺少100ml容量瓶。
故答案为:b、e;100ml容量瓶;
③配制NaCl溶液的步骤为:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
故答案为:冷却;洗涤;摇匀。
④A、转移完溶液,未洗涤玻璃棒和烧杯,会导致进入容量瓶的溶质偏少,所配溶液的浓度偏小,故A正确;B、容量瓶中原本有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B错误;C、定容时俯视刻度,会导致溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏大,故C错误;D、将砝码和物品的位置颠倒,由于使用游码,会导致所称量的药品的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故D正确。
故选AD。
(3)饱和食盐水的成分为NaCl和H2O,在电解饱和食盐水过程中,生成了H2和NaOH,则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低,必有化合价的升高,则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2
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