山东省烟台市莱阳第八中学高一化学联考试卷含解析

山东省烟台市莱阳第八中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 2. 下列各组物质中，互为同位素的是                                            　　A、红磷与白磷        B、正丁烷与异丁烷 C、11H与21H           D、金刚石与C60 参考答案： C 3. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ） A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2 参考答案： A 【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。 【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子 B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10NA C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同 参考答案： D 解：A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误； B、16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18g NH3的物质的量为mol，含有mol质子，二者含有的质子数不同，故B错误； C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误； D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，故D正确。   5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(     ) 参考答案： D A、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。答案酸D。 6. 在下列各说法中，正确的是(　　) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 略 7. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳    B. 胶体的聚沉 C. 血液中发生复分解反应    D. 血液的氧化还原反应 参考答案： B 血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。 8. 关于假说有如下表述其中正确的是（ ） A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 参考答案： B 略 9. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（    ） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 参考答案： D 略 10. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是                 A．6.72L CO       B．6.6g CO2       C．8 g  SO3        D．9.6g  H2SO4  参考答案： BC 11. 下列叙述中正确的是（　） A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体 参考答案： A 略 12. 下列说法错误的是（    ）     A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液       B．无水酒精就是100%的乙醇     C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液      D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂 参考答案： D 略 13. 下列仪器中，不能加热的是   A．容量瓶         B．试管        C．烧瓶             D．烧杯 参考答案： A 略 14. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内 B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方 参考答案： C 15. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是 A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、CL-、CO32-             D.Na+、Cu2+、CL-、SO42- 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器         （2）容量瓶上需标有以下五项中的                     ； ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                 ； A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________； （5）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；      A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 参考答案： （1） 12.5 250 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （2） ①③⑤      ；A（3）  BCAFED              ； （4） 保证溶质完全转入容量瓶中    ，因为　容量瓶盛放热溶液，体积不准　； （5）  ABC   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液    ②Ba(OH)2溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）； （2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl___________________g。   ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。 ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。 ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。 A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视刻度线                     D. 称量氯化钠固体时左码右物 （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________； （4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。 参考答案： (1)②①③    (2) ①35.1    ② b e    100 ml容量瓶    ③冷却    洗涤    摇匀   ④ A D (3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。 故答案为：②①③； （2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。 故答案为：35.1； ②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。 故答案为：b、e；100ml容量瓶； ③配制NaCl溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 故答案为：冷却；洗涤；摇匀。 ④A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。 故选AD。 （3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2