山东省济宁市第九中学高一化学测试题含解析

山东省济宁市第九中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（  ）   A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D．上述所有反应都是氧化还原反应 参考答案： C 略 2. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是    （    ） A．电池负极发生氧化反应                              B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路）   D．电流方向是从负极流向正极（外电路） 参考答案： D 略 3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类 似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同一种物质                    B．同分异构体         C．同位素          D．同素异形体 参考答案： D 4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是                   A．CH3CH2CH2CH3              B． CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3                  D． (CH3)2CHCH2CH3 参考答案： D 5. ．下列离子方程式不正确的是  (   ) A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、氯气通入水中：Cl2+H2H++HClO+Cl- 参考答案： C 略 6. 下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（　　） A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl 参考答案： B 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答． 【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣， 故选B． 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   A．1 mol CO2中含有原子数   B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为   C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5   D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 参考答案： D 8.  可制造熔化烧碱的坩锅材料是（      ）     A. 铁             B. 陶瓷          C. 氧化铝        D. 石英 参考答案： A 略 9. 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A．元素周期表有七个主族，八个副族 B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） 参考答案： D 10. 已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论错误的是（      ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 参考答案： D 略 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）   A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个 D．1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 参考答案： B 略 12. 结合如图判断，下列叙述正确的是 A．正极被保护 B．H＋向Zn电极移动 C．加入少量KSCN溶液，变血红色 D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋ 参考答案： A 略 13. 一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（    ） A．生成 SO3 为2 mol         B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol C．放出 197 kJ 的热量        D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等     参考答案： B 略 14. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）   A．原子半径：Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W C．气态氢化物的稳定性：X＞W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答． 【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素， A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确； B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确； C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确； D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误， 故选D． 15. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（   ） A．一定是ⅡA元素                    B．一定是金属元素 C．一定是+2价元素                   D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (1)仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为__________。 (2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。 参考答案： (1)分液漏斗    防止倒吸    (2)溶液颜色变蓝   NaOH    (3)变浑浊    饱和NaHCO3 解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；分液漏斗；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。 (3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊 ；饱和NaHCO3。 点睛：第(3)问题中，若要证明非金属性:C>Si, 在A中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰后续实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　，则发生了钝化；若铁棒表面　 　　　　，则未发生反应。 （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　                。 （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（答任一点）。 参考答案： 略 18. 下列七种物质：①铜  ②A12O3③稀硝酸  ④NaHCO3⑤蔗糖固体  ⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题．属于非电解质的是　 　（填序号，下同）；能导电的是　 　． 参考答案： ⑤⑦，①③⑥ 【考点】电解质与非电解质． 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物； 据此解答．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，据此解答． 【解答】解：：①铜 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由电子，能导电； ②A12O3是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； ③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； ⑤蔗糖固体是化合物，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； ⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融