四川省广元市城郊中学校高三化学测试题含解析

四川省广元市城郊中学校高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于有机物的下列说法，错误的是 A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料 B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛 D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化 参考答案： B 略 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 参考答案： B 略 3. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物： ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物． 请回答： （1）W元素是　 　；Z元素是　  　． （2）化合物WY和WX2的化学式分别是　  　和　  　． （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　  　和　  　． （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　      　． 参考答案： （1）钙；氧． （2）CaS；CaC2． （3）SO2；SO3． （4）CO2+CaO=CaCO3． 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； ③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS． ④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素； ⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2． 故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素． 【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； ③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS． ④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素； ⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2． 故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素． （1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素． 故答案为：钙；氧． （2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2． 故答案为：CaS；CaC2． （3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3． 故答案为：SO2；SO3． （4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3． 故答案为：CO2+CaO=CaCO3． 4. 下列反应的离子方程式正确的是 （） A.  氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－ B.  碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O C.  盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O D.  碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O   参考答案： 答案：B 解析：本题考查的是离子方程式的书写。A项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；C项氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；D项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。   5. 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是(　　)。 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7： SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 参考答案： BD 略 6. (10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。 为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：                   并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m         根据他们提供的数据和实验回答下列问题： 问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为          ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用           的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是                        。 问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。 （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:                   （2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。 （3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。                 问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。 参考答案：   7. 下列说法正确的是（    ） A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： B A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。 8. 下列反应的离子方程式正确的是：           A．明矾可以净水：Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+ B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2— D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O 参考答案： B                          略 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A. 336mL       B. 224mL      C. 168mL       D. 504Ml 参考答案： A 10. （2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是 A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2 参考答案： BC 考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记。 根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：   11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　） A．a电极发生还原反应 B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 参考答案： B 【考点】化学电源新型电池． 【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题． 【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误； B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确； C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误； D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等． 12. 下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应 D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 参考答案： C 略 13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(     )               A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物     B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低     C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体     D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 14. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料     B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 参