山东省淄博市黄家峪中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市黄家峪中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法错误的是（　　） A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．利用生物质能就是间接利用太阳能 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 参考答案： D 【考点】煤的干馏和综合利用． 【分析】A．煤、石油、天然气均为化石燃料； B．化学反应中能量守恒、质量守恒； C．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能； D．根据吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答． 【解答】解：A．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确； B．因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确； C．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确； D．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误； 故选D． 2. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（　　） A．Ba（OH）2 和盐酸；Ba（OH）2和 H2SO4 B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4 C．Ca（OH）2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2 D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应； C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子； D．氢氧化铜为沉淀不能拆． 【解答】解：A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误； B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误； C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确； D．氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误； 故选：C． 3. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A．CDEBA      B．ECDAB             C．BAEDC            D．BADCE 参考答案： A 略 4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是     A．含8个中子的碳原子的符号：C   B．HF的电子式：     C．Cl的结构示意图：          D．CH分子的填充模型： 参考答案： D 略 5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是         A．KCl                   B．Na2O2               C．H2O                     D．CH4 参考答案： B 略 6. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（） A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 参考答案： B 考点：钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答． 解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色． 故选B． 点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质． 7. 把A、B、C、D  4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、A＞B＞C＞D            B、A＞C＞D＞B      C、C＞A＞B＞D            D、B＞A＞C＞D 参考答案： B 8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是        A．由mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b                                          B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素                 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 参考答案： B 9. 科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 参考答案： D 10. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（     ） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族 B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期 ） C．过渡元素全部是副族元素 D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 参考答案： C 11. 对氧化铝的分类，正确的是 A.酸性氧化物     B.碱性氧化物    C.两性氧化物   D.不成盐氧化物（像CO一样） 参考答案： C 12. 下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是 A．10℃时20 mL、3 mol·L－1的X溶液     B．20℃时30 mL、2 mol·L－1的X溶液 C．10℃时40 mL、2 mol·L－1的X溶液     D．20℃时10 mL、4 mol·L－1的X溶液 参考答案： D 略 13. 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ） ①v（A）= 0.15mol/(L?s)  ②v（B）= 0.6mol/（L?s）  ③v（c）= 0.4mol/（L?s）④v（D）= 0.45mol/（L?s） A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 参考答案： B 【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断． ①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1； ②v（B）=0.6mol?L-1?s-1； ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1； ④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。 所以反应速率为④＞②=③＞①。 故选B。   14. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA       B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的数目为3 NA     C．任何条件下，23gNa+含有的最外层电子数为NA     D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA 参考答案： A 15. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　    A．二者燃烧时现象完全相同   B．点燃前都应验纯   C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成   D．二者燃烧时都有黑烟生成 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。    （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。    （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有_______  __离子，肯定没有_________离子，可能有_________离子（填离子符号）。 参考答案： 该溶液中肯定有K+、SO42－、CO32－ 离子，肯定没有Cu2+、Ca2+ 离子， 可能有 Cl- 离子（填离子符号） (少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 14.2g(NH4) 2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是            ，x的值是           。 参考答案： 略 18. （6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做实验。 （1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，同时气体颜色由                  逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。 （2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式）      ，气体变色的原因是（用化学方程式表示）                              。 （3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是                       。 （4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因是                                            。 参考答案：    （1）红棕色………………………………………………………………（1分）    （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）    （3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分） （4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…