安徽省合肥市龙塘初级中学高二化学联考试题含解析

安徽省合肥市龙塘初级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 略 2. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为      ①(a+b)×189g       ②Vc-(9a+b) mol     ③(a+b)mol        ④Vc-(9a+b)/3mol   A．①④       B．②③      C．①③          D．②④ 参考答案： A 略 3. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（   ） A、CO和N2      B、N2H4 和C2H4       C、O3和SO2       D、CO2和N2O   参考答案： B 略 4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．可利用废油脂制肥皂 B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂 D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 参考答案： D 略 5. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A、2H+  +2e- = H2↑               B、Fe2+ + 2e- = Fe  C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-         D、Fe3+ + e- = Fe2+ 参考答案： C 6. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)(　　) A．5种                               B．6种 C．7种                               D．8种     参考答案： B 略 7. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（    ） A．X元素显+4价            B．X为非金属 C．X为第五周期元素             D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 参考答案： D 略 8. 某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 A．C2H5OH     B．C2H4 C．CH3CHO     D．CH3COOH 参考答案： C 9. (双选)可逆反应3A(g)3B + C；ΔH > 0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是 A．B和C可能都是气体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．不可能B为固体，C为气体 参考答案： BD 10. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（  ） ①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤      B. ①②④⑤    C. ①③④⑤   D. ①②③④ 参考答案： D 略 11. 4．下列过程需要通电才能进行的是(　　) ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳 A．①②　　  B．②③⑤     C．②③     D．全部 参考答案： B 试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案选B。 考点：考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别 12. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是 A．CO2                              B．CO   C．CH4                              D．SO2 参考答案： B 略 13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                   A．第一电离能：③＞②＞①                      B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①                          D．最高正化合价：③＞②＞① 参考答案： A 略 14. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示                      、          ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点           （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                   （2）图中△H= KJ·mol-1。 参考答案： （1）反应物总能量；生成物总能量；无；  降低；  不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。 （2）—198 15. 等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是             （         ） A. CH4          B. C2H6         C. C2H4          D. C2H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： ⑴ａ、蒸馏，ｂ、分液；⑵浓硫酸(或H2SO4). 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式 （1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：              、              。 （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：                。 （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：              。 （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是               。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定） 参考答案： （10分） （1）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2 （2）CH3CH2CHO （3）OHC-CHO      （4）CH2=CH-CH2OH（各2分，共10分） 略 18. 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： ①物质G常用作红色油漆和涂料 ②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接 ③I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60% (1)化合物Ⅰ的电子式为                 。 (2)②中反应的化学方程式为                                  。 (3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为                              ，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为                               。 (4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为                        （填化学式) 。 参考答案： (1) （2分）   (2) 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3  （2分） (3) 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓（2分） （4）Na2CO3、NaHCO3（2分） 19. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题． （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将        （选填“变大”或“变小”或“不变”）． （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有    氯化钠晶体析出． 参考答案： （1）不饱和；  （2）不变； （3）3.6． 试题分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和； （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变； （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．