安徽省池州市灌口中学高一化学测试题含解析

安徽省池州市灌口中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是（　　） A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 参考答案： B 【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小； B．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象； C．胶体不带电； D．胶体和溶液都能透过滤纸． 【解答】解：A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误； B．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确； C．胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误； 故选B． 2. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有 A. 0.5mol的K+               B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+               D．1.0mol的OH－  参考答案： A 略 3. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是  A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： C 略 4. 把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是     A．FeCl3溶液     B．C2H5OH       C．水           D．CuSO4溶液 参考答案： BC 5. 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似氯气的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需加入适量的                  （    ） A．CaO        B．KI               C．H2O             D．酒精 参考答案： B 略 6. 准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为      A．Fe3O4    B．Fe203    C．FeO   D．以上都不是 参考答案： C 7. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是： A．玻璃—混合物　  　                             B．硅单质—光纤材料 C．二氧化硅—半导体材料　                       　D．高锰酸钾溶液—氧化性　    参考答案： AD 略 8. 在一定条件下能发生水解反应的物质是(　　) ①乙酸　②乙醇　③甲酸乙酯　④高级脂肪酸 ⑤动物脂肪 A．①②  B．③④ C．③⑤  D．④⑤ 参考答案： C 解析　甲酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，能发生水解反应。 9. ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是             （      ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA 参考答案： D 略 10. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是   物质性质 实际应用 A 明矾溶于水能生成胶体 明矾用作净水剂 B SiO2熔点高、硬度大 SiO2作光导纤维 C 次氯酸具有强氧化性 漂粉精用于游泳池消毒 D Na2CO3溶液呈碱性 用热的纯碱溶液除去油污 参考答案： B 【详解】A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确； B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误； C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确； 故合理选项是B。   11. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应   2SO2+O2                 2SO3  的说法不正确的是 A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 参考答案： B 略 12. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(     ) (1)氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液 A  (1)  (2) (3)    B (1)（2）（3）（6）  C  (3) （4） (6)      D (3)（6） 参考答案： D 13. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是 A. Ba(OH)2与H2SO4    B. FeBr2与Cl2 C. HCl与Na2CO3     D. NaHCO3与Ba(OH)2 参考答案： A 试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。 14. 下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（     ） A．Al2(SO4) 3 =2Al3+ + 3SO42-           B．AlCl3 = Al3+ +Cl3- C． Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-           D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-         参考答案： A 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA C、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。 (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。 (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题： ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。 可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。 参考答案： (1)无   烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2    无色的NO    (2) ①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)    ②铜丝上有气泡产生    (3) ①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止   在U形管A侧管内可观察到无色NO气体    ②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生 【分析】 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。 【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。 （2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体， 故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。 ②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行， 故答案为：铜丝上有气泡产生。 （3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体， 故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。 ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体， 故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容一个甲烷或是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个被水分子充填，则这种可燃冰的平均组成可表示为__________。油脂在碱性条件下的水解反应称之为 ————                                               参