河南省鹤壁市第二高级中学高一化学月考试卷含解析

河南省鹤壁市第二高级中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是   A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 参考答案： D 略 2. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：            A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液              B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液 C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液        D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液 参考答案： B 略 3. 根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是 （   ） ①位于第7周期     ②非金属元素     ③最外电子层有5个电子   ④没有放射性     ⑤属于氮族元素      ⑥属于锕系元素 A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①③⑥    D. ③④⑤ 参考答案： A 点睛：考查元素周期表的结构。明确元素构、位、性之间的关系是解答本题的关键。 4. （1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________； （2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________； A.NaOH       B.CaCO3      C.Na2CO3 D.KHSO4 （3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________； （4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。 ①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________； ②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。 参考答案： (1)Na2O、Fe2O3     (2)D    (3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O    (4) HCO3－+H+＝H2O+CO2↑    3：1 【分析】 （1）碱性氧化物是指能跟酸反应，生成盐和水的氧化物； （2）石英坩埚成分为二氧化硅，和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应； （3）昆仑玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数； （4）①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应，反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ②结合化学反应定量关系计算。 【详解】（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3； （2）A．NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选； B．CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不选； C．Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故C不选； D．KHSO4和二氧化硅不反应，可用石英坩埚加热，故D选； 故答案选D； （3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O； （4）①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3－+H+＝H2O+CO2↑； ②根据反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。 5. 现代化学键理论认为高考资源网苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键能均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。                   A． ②③④⑤    B．①③④⑤      C．①②④⑤        D．①②③④ 参考答案： C 略 6. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（） A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣             B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣ C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+             D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子， A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子； B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体； C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水． 解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．无色溶液中不存在有色离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误； D．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在． 7. 下列说法错误的是（　　） A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2 C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 参考答案： A 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅； B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答； C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料； D．二氧化硅可与氢氧化钠反应； 【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误； B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确； C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确； D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确； 故选：A． 8. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F        B．Na，F        C．Na，C1        D．Mg，O 参考答案： B 略 9. 能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2 A．①②④            B．②④⑤              C．①③⑥          D．②⑤⑦ 参考答案： B 10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol 参考答案： D 略 11. 下列物质的分子中均含有羟基：①乙醇  ②乙酸  ③水   ④碳酸；其中羟基氢活性最强是的：                                                      A. ①　　    B. ②　　   　C. ③　  　　D. ④　 参考答案： B 12. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是     A．研究一种新材料的性质和用途     B．研究一种新微粒的组成和结构     C．研究一种新药品的合成           D．研究一种新物质的运动规律 参考答案： D 略 13. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动 B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ 参考答案： C 【详解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为: Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为: Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选C。 0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比        A．1∶1                      B．2∶1                       C．5∶1                      D．1∶2 参考答案： B 略 15. 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　） A. ④③①②⑤    B. ④⑤③②①    C. ④③②①⑤    D. ④②③①⑤ 参考答案： A 【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。 (1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是___