广东省广州市环城中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市环城中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。下列有关该电池的说法正确的是（    ） A．该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O ＝ 2Ag + 4OH -   B．放电时负极区溶液的pH逐渐变大   C．K2Zn(OH)4是还原产物， Ag是氧化产物   D．每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移 2 mol 电子 参考答案： D 2. 下列叙述中，不正确的是（   ） A．原电池负极上发生的反应是氧化反应 B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强 C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性 D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂 参考答案： B 略 3. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　） A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路； B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应； C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小； D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电． 【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误； B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确； C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误； D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大． 4. 下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1  C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：        c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 参考答案： AC 5. 下列叙述正确的是(    ) A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023  B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA D、31g 白磷（P4）所含磷原子数为2NA 参考答案： A 略 6. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（    ） A．SiO2属于两性氧化物                               B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞         C．硅胶吸水后不能重复再生 D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应 参考答案： B 略 7. 25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL  pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是     A． 15              B． 14        C． 13            D． 不能确定 参考答案： C 略 8. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：  PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是 A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1 B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量 C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1 参考答案： AD 略 9. 将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为 A.PbO2 B.Pb3O4            C.PbO     D.Pb2O5 参考答案： C 10. 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O → 2Fe2++SO42-+4H+              B．2Fe2++Cl2 → 2Fe3++2Cl－ C．I2+SO2+2H2O → H2SO4+2HI                 D．H2O2+H2SO4 → SO2+O2+2H2O 参考答案： D 略 11. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ） ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化   A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④ 参考答案： B 略 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是               A．纯碱溶液去油污                           B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小     C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀     D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 13. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(    )    A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁         C． 食盐          D． 生石灰 参考答案： C 略 14. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是       ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al （OH）3沉淀       ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液       A．①⑥⑤③            B．②③④③             C．②③⑤③            D．①③⑤③ 参考答案： B 略 15. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮的化合价是－3 B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO C．反应中氮气作氧化剂 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 参考答案： C 试题分析：A、氮氧化铝中铝显+3价，O为－2价，N为－1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由0→－1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：1，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共14分） Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号) A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36mL盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液 D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液 Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：  （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。  （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：               C (NaOH) = _________________。  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。 III． (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。 (1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                 。 (2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到                   为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                          。 参考答案：  Ⅰ．(2分)  C． Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次          （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V   mol/L。          （3）高   (各2分) III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）   空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-==HCO3-， H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同） (2) 蓝色恰好褪去；（1分）   空气中存在O2；      O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学—选修5：有机化学基础] 以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的化学名称为______________________。 (2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。 (3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。 (4)已知E的同分异构满足下列条件： ①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上的取代基不超