广东省揭阳市榕江中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D．“血液透析”利用了胶体的性质
参考答案：
D
3. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
参考答案：
B
略
4. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－
D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
参考答案：
D
略
5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
参考答案：
A
6. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：R＞W＞Z
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物
参考答案：
D
略
7. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为
A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V
参考答案：
A
【知识点】计算
解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。
【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。
8. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是
A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属
C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应
参考答案：
B
A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。A．A发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C．如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。
9. 下列说法不正确的是
A．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为 c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1
C．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()
D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。
若加入少量冰醋酸，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，α减小，Ka不变
参考答案：
B
略
10. 用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A. 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B. 图②：收集CO2或NH3
C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
参考答案：
B
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。
11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
参考答案：
D
试题解析：
A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；
B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；
C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；
D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极） 的阴极保护法，故D正确。
12. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面
出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯
化钠晶体
参考答案：
B
略
13. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
参考答案：
A
略
14. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
参考答案：
B
略
15. X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应
①水溶液中：X+Y2 === X2+Y
②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．N
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