广东省揭阳市榕江中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
参考答案:
C
略
2. 下列说法正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康
D.“血液透析”利用了胶体的性质
参考答案:
D
3. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R> W> Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
参考答案:
B
略
4. 对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是( )
A. SO32-、OH-、Cl-、K+
B. Na+、NO3-、OH-、Cl-
C. K+ 、Na+、NO3-、Cl-
D. K+ 、CO32-、 H+ 、Ba2+
参考答案:
D
略
5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
参考答案:
A
6. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:R>W>Z
B.气态氢化物的稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.X和Y能形成原子数比为1:1的化合物
参考答案:
D
略
7. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为
A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V
参考答案:
A
【知识点】计算
解析:根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol,SO42-的物质的量为bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na+的物质的量为x,则根据电荷守恒可知,a/3×3+x×1=b×2,x=2b-amol,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。
【思路点拨】根据物质的量守恒解答,但需注意原混合溶液分成2等份。
8. A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是
A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属,也可能是非金属
C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应
参考答案:
B
A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物,发生了氧化还原反应,为歧化反应,则A可能为Cl2或S,应为非金属元素,B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。A.A发生歧化反应生成B、C,则A、B、C含有一种相同的元素,故A正确;B.A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物,发生了氧化还原反应,化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负价,故B错误; C.如A为氯气,与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,如与氢氧化钠反应,生成的氯化钠的溶液呈中性,次氯酸钠水解后,溶液显碱性,故C正确;D.单质A生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成A单质,化合价了发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,故D正确;故选B。
9. 下列说法不正确的是
A.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各粒子的浓度大小为 c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1
C.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中,所得溶液中c()略大于c()
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。
若加入少量冰醋酸,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α减小,Ka不变
参考答案:
B
略
10. 用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A. 图①:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D. 图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
参考答案:
B
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误;B.氨气的密度比空气密度小,二氧化碳的密度比空气密度大,则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B正确;C.Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,应选分液法分离,C错误;D.CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶,不能分液分离,应选蒸馏法,D错误;答案选B。
点睛:本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,选项A是解答的易错点,注意浓盐酸的挥发性。
11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型有机合成材料
B.煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到,并将它们分离
C.经过一定的化学变化,可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D.在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法
参考答案:
D
试题解析:
A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料,故A错误;
B、煤中不含苯、二甲苯,故B错误;
C、从海水中提取NaCl属物理变化,故C错误;
D、锌比铁活泼,作负极发生氧化反应而消耗,金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀,这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极),因而叫做牺牲阳极(原电池的负极) 的阴极保护法,故D正确。
12. 下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是
A.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体
B.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
C.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1:1),先将样品溶解,然后加热至表面
出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯
化钠晶体
参考答案:
B
略
13. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法
参考答案:
A
略
14. 若NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B.1 mol C8H18分子中,共价键总数为25NA
C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA
D.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.2NA
参考答案:
B
略
15. X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应
①水溶液中:X+Y2 === X2+Y
②Z+2H2O(冷)=== Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M→M2++2e-
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.N
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