广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（    ）   X Y Z W A C CO CO2 Na2CO3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3   参考答案： B 试题分析：A．碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；B．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3，故C错误；D．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。 2. 能正确表示下列反应的离子方程式为             （    ） A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2  + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀： Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋ A1（OH）3↓ 参考答案： B 略 3. 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是                   （     ） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -Q B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = - Q / 2 C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)     △H = -Q D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -2Q 参考答案： D 略 4. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO＋H2OHCO＋OH－　   热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　  明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl　  用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　     配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 参考答案： D 略 5. 下列说法中，正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是 A．35Cl2和37Cl2互为同位素 B．的名称为2,3-二甲基戊烷 C．酸与碱发生中和反应而生成1 mol H2O的反应热叫做中和热 D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化 参考答案： B 7. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－O－Cl          B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋ C．CO2的比例模型：        D．14C的原子结构示意图： 参考答案： A 解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。 故答案选A 8. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 参考答案： B 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6  -2 +5  -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案： C 略 10. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA B. 32g S8（分子结构：）中的共价键数目为8NA C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA 参考答案： A 【详解】A.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确； B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32g S2分子中的共价键数目为0.125mol ×8NA=NA，B错误； C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误； D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误； 故合理选项是A。 11. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是 A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒 B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐 D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 参考答案： D 略 12. 下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是 A．150mL 1mol/L氯化钠溶液  B．75mL 2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 1mol/L氯化钾溶液  D．75mL 1mol/L氯化铝溶液 参考答案： C 略 13. 化合物的认识正确的是 A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物 B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 参考答案： C 略 14. 下列叙述不正确的是 A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上 B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和 参考答案： A A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。 15. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA 参考答案： B 试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。 （1）保温24小时的目的是       ▲        （2）写出该反应的化学方程式       ▲       实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下： 步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解。 步骤2: 待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。 步骤3: 计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑； Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑ 。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2 Mn2+＋10 CO2↑+8H2O） 步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。 步骤5：将实验步骤1-4重复2次。 ①步骤1中，准确量取10.00 mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是  ▲  。 ②请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价a=  ▲  。 ③为获得样品得电子的物质的量n，还需补充的实验是  ▲  。 参考答案： （15分） （1）MnO2和Li2CO3充分反应（3分） （2）                                                      （3分） ① 碱式滴定管（或10.00mL移液管）   （3分） ② a＝2＋55n/m   （3分） ③不加尖晶石型锰酸锂样品，保持其他条件相同，做滴定实验  （3分）（或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17