湖南省益阳市文溪中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省益阳市文溪中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为 负极  ②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈  ③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化   ④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．D>A>B>C        B．A>C>D>B         C．B>D>C>A         D．A>B>C>D 参考答案： A 略 2. 一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 传感器工作时，工作电极电势高 B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动 C. 当导线中通过2×l0﹣6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3 mg D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大 参考答案： D 【分析】 原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。 【详解】A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误； B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误； C. 负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6 mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6 mol = 3.0×l0-7 mol，则HCHO质量为3.0×l0-7 mol ×30 g/mol = 9×10-3 mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确； 答案选D。 【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。   3. 四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是         参考答案： C A，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于固体+液体→气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。 4. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是                      （    ）     A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程     B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程     C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程     D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油   参考答案： C 略 5. 下列实验能达到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： B 略 6. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(    )。 A．盐酸             B．氢氧化钠溶液          C．氯化钡溶液       D．硝酸 参考答案： A 略 7. 下列化学用语错误的是 A．氯化氢分子的电子式：                        B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6                               D．原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案： A 略 8. 下列物质中，属于非电解质的是 A. CO2    B. NaOH    C. HNO3    D. Na2CO3 参考答案： A A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。 点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。... 9. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（    ） A．莽草酸的分子式为C7H4O5  B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应 C．莽草酸中含有苯环 D．莽草酸能使溴水褪色 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写不正确的是（　） A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══  Al(OH)3↓+3NH4+ C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑ D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3 参考答案： C 略 11. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（     ）                                 A.具有相同数目的原子        B. 具有相同数目的分子   C. 都占22.4 L                D.具有相同摩尔质量 参考答案： B 略 12. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(    ) A．盐酸浓度    B．铝条的表面积    C．溶液的温度    D．加入少量的Na2SO4(s) 参考答案： D 略 13. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 B．通氨气的电极1作电池的正极 C．电子由电极2经外电路流向电极1 D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 参考答案： D 14. 在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB    B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 参考答案： C 略 15. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是     A. 各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用     B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物     C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源     D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查阅资料] （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置） 实验步骤： （1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。 A．稀H2SO4     B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。 （3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________， 说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。 参考答案： Ⅱ. (1)检查装置气密性    安全瓶（或防倒吸）    B    (2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O     2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32- ＋CO2    (3)蒸发    Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀盐酸    (2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液    (3)氯水颜色变浅（或褪色）    S2O32- ＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl- 【分析】 根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于