湖南省衡阳市 市第八中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市 市第八中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为2NA B.常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28g D.1mol含有的电子数为10NA 参考答案： D 略 2. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　　) A. 白、红、白    B. 红、黑、白 C. 红、红、红    D. 白、黑、白 参考答案： D 因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。 点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性； (2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性； (3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。 3. 短周期元素X、Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是 A．XY3一定是离子化合物： B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4： C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期； D．X和Y一定不属于同一主族。 参考答案： C 4. 下列说法中正确的是 A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子 C. 在常温常压下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子 D. 48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子 参考答案： D A、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。 5. 下列有关氢键的叙述，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【AC】     A、氢键不是化学键                      B、氢键是一种特殊的分子间作用力     C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用       D、氢键比化学键强 参考答案： D 略 6. 下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰    B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇 C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气    D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 参考答案： B A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，故A错误；B.冰水混合物是纯净物、胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.白酒是乙醇的水溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，故D错误；答案选B。 点睛：本题主要考查物质的分类和判断，注意相关概念的理解是解答本题的关键。本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、NH3等就不是电解质。 7. 下列物质中，互为同分异构体的是（     ） A、蔗糖和纤维素      B、淀粉和纤维素     C、果糖和葡萄糖    D、淀粉和葡萄糖 参考答案： C 略 8. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质          量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（    ）   A．H+、Al3+、Fe3+          B．H+、Mg2+、Al3+  C．H+、Ba2+、Al3+          D．Na+、Mg2+、Al3+ 参考答案： AB 略 9. 有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是 A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 B．m∶n∶w＝3∶1∶2 C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol 参考答案： A 略 10. “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是 A. 过滤    B. 蒸馏    C. 蒸发    D. 分液 参考答案： A 根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。 11. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA 参考答案： A 略 12. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是    (　 　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 参考答案： A 略 13. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠       B. 水       C. 硫酸钾溶液       D. 烧碱溶液 参考答案： B 14. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是  （      ）     A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯     B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃  C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 参考答案： C 略 15. 关于U和U的说法正确的是（     ） A. 它们都含有 92个中子    B. U原子核外有143个电子 C. 它们是同种核素    D. 它们互为同位素 参考答案： D A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。 (1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。 (2)提出猜想：水煤气的成分可能是 ①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。 设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。 (3)你选择装置是(填字母代号)________。 (4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。 参考答案： (1)碳和水蒸气的反应是吸热反应    (2)一氧化碳   二氧化碳    化学反应前后元素种类不变    (3) B    (4)澄清石灰水不变浑浊   ①(或澄清石灰水变浑浊,②) 解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降； (2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气； (3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验； (4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。 点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题： （1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____ A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ B．密闭容器中密度不再改变的状态 C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态 D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态 E．密闭容器中压强不再改变的状态 F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （2）a、b应满足的关系是_________。 （3）a的取值范围是________。 参考答案： (1)AD    (2)a=b+1.4    (3)1.4≤a≤3.2 【分析】 （1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化； （2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b应满足的关系； （2）可逆反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y、Z的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b、c应满足的关系，由b≥0和c≥0得到a的取值范围。 【详解】（1）A、单位时间内生成n molX，同时生成2nmolZ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态； B、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不再变化不能判断反应是否达到平衡状态； C、没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明达到平衡状态； D、反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态； E、该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不再变化不能判断反应是否达到平衡状态； F、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能判断反应是否达到平衡状态； 正确的为AD，故答案为：AD； （2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等