云南省曲靖市宣威市乐丰乡第二中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市宣威市乐丰乡第二中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）         A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA         B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA           C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA         D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA   参考答案： 答案：D 2.  化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放  B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”        D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 参考答案： D 略 3. 下列叙述正确的是                                                                      （    ）        A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物        B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物        C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化        D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数 参考答案： D 略 4. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（  ） A．             B． 除杂                           稀释 C．          D． 制气                            称量 参考答案： C 解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误； B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误； C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确； D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误． 故选C． 5. 下列有关元素性质比较正确的是（　　） A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3    B. 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3 C. 原子半径：S>F>O    D. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 参考答案： B A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误； B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B． 6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A．常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键 B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 D． 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个 参考答案： A 略 7. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4×10-7     K2=6×10-11 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2O C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO 参考答案： C 解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误； C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确； D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误； 故答案选C 8. 下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字        A．只有②③④                                          B．只有⑤                                C．只有③④⑥                                          D．全部 参考答案： B 略 9. 某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是： A、乙醛                 B、丁醛             C、戊醛               D、已醛 参考答案： A 10. 下列各组物质中，不易用水区别的是                         A．苯和四氯化碳                B．氯化钠和硝酸铵   C．Br2(蒸汽)和NO2              D．碳酸氢钠和碳酸氢钾 参考答案： D 略 11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（   ） A、该溶液中可能含有Na+     B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C、该溶液中一定不含NO3-   D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L 参考答案： D 略 12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： ，有关该电池的下列中，正确的是 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS 参考答案： B 略 13. 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是   A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023   B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023  C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023  D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 参考答案： C 14. 某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　） A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大 B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣） C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等 D．b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等 参考答案： A 考点：盐类水解的原理；水的电离 分析：A、加水稀释，硫酸中水的电离程度增加，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加； B、a点溶液中存在电荷守恒，据此回答判断； C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，根据硫酸、硫酸铝和氢氧化钠的反应来回答； D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用． 解答：解：A、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大，故A正确； B、a点溶液中存在电荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B错误； C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，故C错误； D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b、c两溶液水电离出的c（OH﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，故D错误． 故选A． 点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等． 　 15. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略 去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法正确的是                                                 （      ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 参考答案： 答案：AB 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________; （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是    (填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________