河北省唐山市城关镇高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市城关镇高级中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se和Se 分别含有44和46个质子   B. Se和Se互为同位素 C. Se 和Se互为同素异形体           D. Se和Se都含有34个中子 参考答案： B 略 2. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(    ) A. 单质还原性    B. 单质与水反应的剧烈程度 C. 单质密度    D. 原子半径 参考答案： C A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现象，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。 3. 下列说法正确的是                                                (　　) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A．①②　　　B．②③            C．③④             D．①④ 参考答案： A 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应        B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基 参考答案： A 5. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说                                                          B．提出分子学说 C．发现元素周期律                                                      D．提出电离学说 参考答案： C 略 6. 下列关于粒子结构的描述不正确的是(    )。 A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子  C．CO2的电子式为 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）   参考答案： C 略 7. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（　　） A．O2B．NH3C．NOD．CO 参考答案： CD 【考点】气体的收集． 【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集． 【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选； B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选； C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选； D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选； 故选：CD． 8. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生成2.2g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为         A．46:9                 B．32:9              C．23:9                D．16:9 参考答案： D 略 9. 下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应       D．复分解反应 参考答案： C 略 10. 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是   A．碘单质的升华和金刚石的熔化          B．二氧化硅和氯化钾的熔化  C．氧化铝和冰的熔化                    D．苯和液氯的汽化 参考答案： D 11. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是                 A. 反应的化学方程式为4X   Y B. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)     C. t2时，正反应速率等于逆反应速率     D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 参考答案： D 略 12. 下列有关硅的叙述中，正确的是 A. 工业上通常以SiO为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位 C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料 参考答案： D 13. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝    B. 水银    C. 黄铜    D. 钢铁 参考答案： B 试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。 14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。无明显现象发生，据此可判断丙物质是        A．Al2（SO4）3                    B．NaOH                       C．FeSO4                           D．BaCl2 参考答案： C 略 15. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是                                         A.葡萄糖        B.蔗糖      C.纤维素           D.淀粉 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。 如图是制取溴苯的装置。试回答： (1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。 (3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。 (4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。 参考答案： (2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成　有HBr生成 (3)液体变橙色　反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中 否　逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (4)下　不溶于水　密度比水大 解析　本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。 （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。 参考答案： (1)2H+ +2e-=H2↑    (2)能    Cu —2e-=Cu2+    (3)b    b     CH4+ 2H2O—8e-= CO2+ 8H+ 解析：(1)Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑； (2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，电极反应方程式为Cu —2e-=Cu2+， 故答案为：能；Cu —2e-=Cu2+； (3)燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，负极反应方程式为CH4+ 2H2O—8e-= CO2+ 8H+，故答案为：b；b； CH4+ 2H2O—8e-= CO2+ 8H+。   18. 在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；   另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：     甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；     乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；     丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；     请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由． 甲：________;____________________________________________________________ 乙：________;____________________________________________________________ 丙：________;_____________________________