重庆巫溪县城厢中学高二化学下学期期末试题含解析

重庆巫溪县城厢中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cｕ与ＨＮＯ3溶液　②Fe与CuCl2溶液　③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液　④Ｆｅ与ＨCｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③                  B．③④                   C．①②                 D．①③④   参考答案： A 略 2. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（       ） A．加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： 略 略 15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（     ） A．碳酸钠固体     B．醋酸钠固体      C．硫酸钠溶液       D．硝酸钾溶液 参考答案： BC 略 4. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（     ） A．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯   B．甘油和水   C．溴乙烷和水   D．苯和水 参考答案： B 甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。 5. 下列有关说法不正确的是     Ａ．在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快     Ｂ．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性     Ｃ．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤     Ｄ．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 参考答案： A 2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:     下列判断正确的是   A.①中的为气态.②中的为固态   B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低   C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好   D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ 参考答案： B A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，错误；B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高，正确。C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.①-②整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为9．48kJ +26．48kJ =35.96Kj,错误；选B。 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 8. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是                                                       （    ）.      A．11∶1        B．9∶1          C．1∶11        D．1∶9. 参考答案： 略 9. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为   A．2912 kJ             B．2953 kJ         C．3236 kJ           D．3867 kJ 参考答案： B 略 10. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0的反应，达到化学平衡状态。能说明反应达到平衡状态的是  A．混合气体的平均相对分子质量不变          B．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2 C．断开1个N≡ N键的同时有6个N-H键生成  D．混合气体的密度不变                                                   参考答案： A 略 11. 下列不能使有色布条褪色的物质是（    ） A．氯水         B．漂白粉溶液    C．次氯酸钠溶液     D．氯化钙溶液 参考答案： D 12. 下列反应中，有机物被还原的是     (    ) A.乙醛的银镜反应  B.乙醛制乙醇   C.乙醇制乙醛   D.乙醇制乙烯 参考答案： B 略 13. 最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是     A．羰基硫的电子式为                B．羰基硫分子的中心原子为氧     C．羰基硫中三个原子处于同一直线上             D．羰基硫是非极性分子 参考答案： C 略 14. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A． 互为同分异构体      B． 都能氧化为乙醛 C． 水溶液均显酸性      D． 可用石蕊溶液加入鉴别 参考答案： D 试题分析：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D． 15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（     ） A.热Na2CO3溶液可以除去油污     B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂  C.用食醋除水垢             D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。 滴定次数 NaOH溶液体积/mL 滴定消耗滤液体积/mL 1 25．00 20．02 2 25．00 17．10 3 25．00 19．98 请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________； (3) 滴定终点的现象是_______________________。 (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。 (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 参考答案： （12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O  TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分） (2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）    甲基橙（1分）　 (3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分） (4)0.1250 mol L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。 正极反应________________，负极反应__________________。 (3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式①_____________________________ ②_____________________________。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。 （4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________； 参考答案： (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)装置图如下 正极反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 或Fe3＋＋e－===2e2＋        负极反应： Cu－2e－===Cu2＋ (3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O   CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 (4)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2 略 18. 根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。 （2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。 （3）写出反应②的化学方程式：                                            。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式： ①                  ；②                      。   参考答案： （1）取代反应，加成反应                          （2）        （3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl (或C6H5-CH2Cl+ H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)                                                             （4）                                略 19. 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的_____________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面_____________，反复多次，试管内有____________气味