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北京平谷区第八中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
参考答案:
A
2. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
A. B. C. D.
参考答案:
A
略
3. 下列离子方程式正确的是:( )
A.足量的乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO—→CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+Ag↓+3NH3+H2O
参考答案:
B
略
4. 具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是 ( )
A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6
参考答案:
B
略
5. 2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素9944Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是( )
A、原子序数是99 B、质量数是43 C、中子数是99 D、电子数是43
参考答案:
D
略
6. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案:
C
略
7. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
参考答案:
A
略
8. 下列情况中,可能引起水污染的是
①农业生产中农药、化肥使用不当 ②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 ③城市垃圾的随意堆放 ④海上油轮原油的泄漏
A.①② B.②③ C. ①②③ D.①②③④
参考答案:
D
略
9. X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
A.Y是第三周期ⅦA族元素 B.非金属性:W﹥X
C.Z一定是金属元素 D.Y与W的最高正价之和为8
参考答案:
B
10. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 ( )
A.钠 B.铝 C.汞 D.铁
参考答案:
D
略
11. 下列各组物质中,不属于同分异构体的是
A.和
B.和
C.和
D.和
参考答案:
A
略
12. 下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2n
B.相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃中的碳的质量分数越大
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变
(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢的质量分数越高
参考答案:
D
略
13. 不能用水浴加热的实验是( )
A.苯的硝化反应 B.银镜反应实验 C.乙酸乙酯水解 D.由乙醇制乙烯
参考答案:
D
略
14. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为( )
A.位置异构体 B.官能团异构体 C.同系物 D.碳链异构体
参考答案:
B
考点:同分异构现象和同分异构体.
专题:同分异构体的类型及其判定.
分析:A.组成相同而分子中的取代基或官能团(包括碳碳双键和三键)在碳架(碳链或碳环)上的位置不同,这些化合物叫位置异构体;
B.官能团异构又叫异类异构,又称功能团异构.分子式相同,但构成分子的官能团不同;
C.结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物;
D.碳链异构,是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同,构成不同的碳链或碳环,一般用于形容碳氢化合物.
解答:解:乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)分子式相同,结构不同,互为同分异构体,二者官能团不同,属于官能团异构.
故选:B.
点评:本题考查同分异构现象,题目难度不大,注意同分异构体的种类
15. 有下列物质:①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④ 2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷,它们的沸点排列顺序正确的是
A.①>②>③>④>⑤ B. ③>④>⑤>①>② C. ⑤>④>③>②>① D. ②>①>⑤>④>③
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现有下列仪器:①铁架台(含铁夹、铁圈)②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平 ⑧滤纸⑨量筒⑩ 漏斗,请回答:
(1) 过滤时应选用的仪器是__(填编号)
(2) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是__
(3) 进行中和滴定时,不需用将要盛的溶液事先润洗的是__(填编号)
A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 25ml量筒 D锥形瓶
参考答案:
(1) ①④⑤⑧⑩ (2) 容量瓶 (3)D
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)甲池若为电解精炼铜的装置,A极是 ,材料是 ,电极反应为 ,
B极是 ,材料是 ,电极反应为 ,电解质溶液为 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
参考答案:
略
18. (16分) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使
图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自 身被还原为四价钒氧化物;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 ;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,写出硫的燃烧热方程式:
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H KJ·mol-1。
参考答案:
(16分)(1)反应物总能量、生成物总能量,无影响。
降低,催化剂改变反应历程降低活化能
(2)—198KJ·mol-1;
(3)V2O5 +SO2 = SO3 + 2VO2、 4VO2 + O2 = 2V2O5;
(4) S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= — 296 KJ·mol-1 △H= —790 KJ·mol-1
略
19. (9分)
(1)一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示,则1mol N2完全反应时的焓变为: (用含Q1、Q2的代数式表示)。
(2)25℃,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,
使溶液显中性,则c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数 K= 。
(3)25℃,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-l AgNO3溶液,有白色沉淀生成,从溶度积的角度解释产生沉淀的原因 ,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16)
参考答案:
略
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