辽宁省鞍山市第三十高级中学高二化学月考试卷含解析

辽宁省鞍山市第三十高级中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种称为“摇头丸”的毒品，从国外流入我国，司法机关予以坚决查辑和打击，已知该毒品中含氮10.37%,其结构可能是 参考答案： B 2. 下列说法正确的是                                           （  ） A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C．苯中加入溴水后，发生了取代反应。 D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 ks5u 参考答案： A 略 3. 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于                                    (　　) A．只存在于氧气中                    B．只存在于SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在 参考答案： D 略 4. 下列说法中不正确的是                                        A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。 C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃 参考答案： D 5. 常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是  A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12.5 D．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12.5 参考答案： C 6. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（  ） A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/mol D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 参考答案： B 解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误； B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确； C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误； D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误； 故选B． 7. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　) A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C.Z中溶液的pH先减小，后增大 D.溶液中的SO向Cu电极定向移动 参考答案： A 略 8. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10-10。现将足量氯化银固体分别放入：①5 mL蒸馏水中；②20 mL 0.2 mol·L-1MgCl2中；③10 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是 A． ①②③　　   B．③②①　　  　C．②①③　 　　D．②③① 参考答案： A 略 9. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(   　) A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2 -、NO3-、CO32- B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1HCO3－  的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－   D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 参考答案： D A．使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2 -和CO32-不能大量共存，错误；B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或碱溶液，HCO3－  不能大量共存，错误；C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液中Fe3＋与SCN－ 和HCO3－  反应不能大量共存，错误；选D。 10. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（   ） A、负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ B、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O C、正极反应可能是C6H12O6－24e－＋24OH－→6CO2＋18H2O D 、每当正极消耗4.48L(标准状况)O2时，外电路转移电子0.4mol[来源:学_科_网] 参考答案： B 略 11. 下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ａ　称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体　 Ｂ　给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部 Ｃ　使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质 Ｄ　取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2 悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水 参考答案： BC 12. 已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为      （    ）      A． 6%            B.  12%            C. 14%           D.  36% 参考答案： A 13. 下列说法正确的是(     ) A．在共价化合物中也可能含有离子键         B．非金属元素形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物    D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 参考答案： C 略 14. 元素周期表中全部是金属元素的区域为（　　） A．只有s区      B．只有d区      C．s区、d区和ds区     D．d区和ds区 参考答案： D 考点：元素周期表的结构及其应用．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素． 解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素， 故选D． 点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固． 15. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是    （        ）        A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液          B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水        C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液           D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验： (1)验证组成元素 将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) ① 写出A中样品燃烧的化学方程式：_______________________________________。 ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。 ③D中盛放的试剂是________(填序号)。 a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水 ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。 ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。 ⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。 ⑦指出装置F的错误：______________________________。 (2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对 称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4  溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。 ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。 ⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。 参考答案：  (1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O ②无水硫酸铜 ③c ④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳⑦试剂瓶未与空气相通 （2）⑧ ⑨h   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。 (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和________mol H2。 (3)若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，           (选填“>”、“<”或“＝”)。 参考答案： （10分）每空2分 (1) a /(7－a)；增大   (2)2；1   (3) ＜ 略 18. 已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)   C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。 （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为            ，C的体积分数为            。 （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为            。 参考答案： （1） 40%（2） 略 19. 某芳香烃A有如下转化关系：                        按要求填空：　　 ⑴写出反应②和⑤的反应条件：②               ；⑤               ⑵属于取代反应的有_________