江西省萍乡市下坊中学2022年高一化学期末试卷含解析

江西省萍乡市下坊中学2022年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是   物质 方法 试剂 A CO2（SO2） 洗气 稀 NaOH 溶液 B 乙酸乙酯（乙酸） 分液 饱和碳酸钠溶液 C 苯（溴） 分液 水 D 硫酸钠（氯化铵） 加热 氢氧化钠   参考答案： B 2. 下列说法中不正确的是（  ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数． A．②③⑤⑥            B．①②④⑤ C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥ 参考答案： C 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误． 所以①②⑤⑥不正确． 故选C． 3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2] D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 参考答案： B 氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。 4. ．下列实验能达到预期目的的是:                                              A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体   D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体 参考答案： BD 略 5. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　） A. 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁 B. 用溴和碘化钾溶液反应制取碘 C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D. 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 参考答案： B A．利用铝热反应冶炼铁，铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，故A错误；B．化合物中I元素的化合价升高，作还原剂，故B正确；C．水中H元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．化合物中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误；答案为B。 6. 下列离子方程式中，正确的是（     ） A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B.稀盐酸和碳酸钙反应  CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应    CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 参考答案： D 略 7. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是    A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4            B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2            D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 参考答案： C 略 8. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为     A．XY2            B．X2Y            C．X2Y3            D．X3Y2 参考答案： C 9. Cl2是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应，如3Cl2＋6NaOH(浓)5NaCl＋NaClO3＋3H2O。在该反应中，氯元素发生的变化是(    ) A．只是被氧化                      B．只是被还原 C．有的被氧化，有的被还原          D．既未被氧化，也未被还原 参考答案： C 略 10. 列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的    有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 (　　)    A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系    B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数    C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系    D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 参考答案： D 略 11. 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（  ）    A、150mL 2mol·L-1的盐酸         B、500mL 2mol·L-1的硫酸    C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸 参考答案： B 略 12. Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（　　） A.Ｘ>Ｙ>Ｚ       B.Ｙ>Ｚ>Ｘ     C.Ｘ>Ｚ>Ｙ       D.Ｚ>Ｘ>Ｙ 参考答案： C 略 13. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 参考答案： B 14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（       ）     参考答案： A 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。 15. (不定项)把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是： A. x=4 B. 达到平衡状态时A的转化率为50% C. 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s) D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6 参考答案： BD D．      3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g) 开始    2.5        2.5              0             0 转化    1.5        0.5               2             1 平衡    1             2                2            1 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 =6:5，故D错误；答案为BD。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。 （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________； （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣； （3）一组学生查阅资料： Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水； Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O； Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O； Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O； 讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________； （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。 参考答案： (1)19.2g    (3)稀硫酸    红色物质部分溶解，溶液变为蓝色    (4)0.075mol     0.15mol 解析：（1）24.0g CuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。 点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题： （1）MZ的化学式是　　  　　　　; （2