内蒙古自治区赤峰市长胜中学高二化学上学期期末试卷含解析

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内蒙古自治区赤峰市长胜中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJ?mol﹣1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJ?mol﹣1 D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ?mol﹣1 参考答案: A 考点:热化学方程式. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态. 解答:解:由图可以看出,molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ, 所以N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a﹣b)kJ/mol, 而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ, 所以有:N2(g)+H2(g)=NH3(l);△H=(a﹣b﹣c)kJ/mol, 即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1. 故选:A. 点评:本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法 2. 有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色  (     ) A. 变深         B.变浅               C.变蓝               D.不变 参考答案: B 略 3. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s),正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 A.增大压强         B.增大X的浓度 C.升高温度         D.加入W 参考答案: A 略 4. 下列说法不正确的是 A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。 CO(g)+O2(g)CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。 C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol 参考答案: B 略 5. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是(  ) A.Na2O2→O2 B.SiO2→H2SiO3 C.CO2→CaCO3 D.Cu→CuSO4 参考答案: B 考点:钠的重要化合物;硅和二氧化硅;铜金属及其重要化合物的主要性质. 专题:元素及其化合物. 分析:根据物质的性质,分析该物质转化成另一指定物质的反应,选出不是由一步反应实现的一组. 解答:解:A、Na2O2→O2,Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气,能由一步反应实现,故A正确; B、SiO2→H2SiO3,二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐,然后用强制弱生成硅酸,不能由一步反应实现,故B错误; C、CO2→CaCO3,CO2与Ca(OH)2反应,可生成碳酸钙,能由一步反应实现,故C正确; D、Cu→CuSO4,铜与浓硫酸共热,生成硫酸铜,因此能通过一步反应实现,故D正确; 故选B. 点评:熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法. 6. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀,两种腐蚀过程相同的是 A.正极反应      B.负极反应      C.总反应      D.电解质溶液的酸碱性    参考答案: B 略 7. 对于淀粉和纤维素这两种物质,下列说法正确的是            A.二者都能水解,且水解的最终产物相同 B.二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体 C.它们均属于糖类,且都是高分子化合物 D.都可用(C6H10O5)n表示,但淀粉能发生银镜反应,而纤维素不能 参考答案: AC 8. 设C+CO22CO   △H > 0 反应速率为u1,N2+3H22NH3    △H<0 反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为                                 A. 同时增大        B.同时减小      C.增大,减小        D.减小,增大 参考答案: A 略 9.  当反应达到平衡时,下列措施: ①升温   ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度   ④减压  ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是w_w w. k#s5_u.c o*m   A.①②④      B.①④⑥           C.②③⑥          D.③⑤⑥ 参考答案: B 略 10. 下列一元醇,不能发生消去反应的是【    】                 A.CH3CH2OH                   B.(CH3)3CCH2OH   C.(CH3)3COH         D.(CH3)2CHOH 参考答案: B 略 11. 将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是      A.2               B. 11              C. 0.01          D. 3 参考答案: D 12. 下列四个有机反应中,其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是(  ) 140℃   △   A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5 + H2O, Cu   B、CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O △   C、2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O D、CH3CH2COOH + CH3CH2OH       CH3CH3COOCH2CH3 + H2O 参考答案: C 略 13. 用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3:2:2               B.1:2:3            C.1:3:3                  D.3:1:1 参考答案: C 14. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中CuSO4的物质的量浓度为     A.0.5mol/L       B.0.8mol/L       C.1 mol/L         D.1.5 mol/ 参考答案: C 15. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (10分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 回答下列问题: 现准现准确称取0.44 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。请回答:按上述所给的测量信息,回答问题: (1)A、B管内均盛有有固态试剂,A管的作用是______________________; (2)E中应盛装什么试剂:_______________; (3)如果把CuO网去掉,A管重量将____;(填“增大”、“减小”、或“不变”) (4)请改进这套装置的一个不足之处 :                                ; (5)该有机物的实验式为__________________; (6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是         。 参考答案: (10分) (1)吸收样品反应生成的CO2   (1分); (2)双氧水(1分);(3)减小(2分);(4)在A后接一个装碱石灰的干燥管(2分); (5)C2H4O(2分);(6)样品的摩尔质量(或相对分子质量)(2分) 注:本卷方程式未配平或条件不正确只得一分。     略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:    (1)该反应的平衡常数表达式K=               ,△H          0(填“<”“ >”“ =”);   (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反   应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=                mol·L-1, C的物质的量为              mol;若反应经一段时间后,达到平   衡时A的转化率为            ,如果这时将该密闭容器体积扩大1倍,则反应   速率的变化是             ;   (3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母):                 a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变  c.  c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是                。若   此时给反应体系升温,(其他条件不变)则该平衡常数将 _____________ 。(填   增大 或减小或不变)  参考答案: (12分) (1)     < (2)0.022 mol·L-1  0.09mol   80%   减小    (3)c    (4)2.5  ,增大   略 18. (10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用,如做氮肥。 请回答下列问题: (1)已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ;ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答: ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。   ②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有            (填选项字母) A.降低温度      
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