2022年黑龙江省伊春市高安创新中学高三化学模拟试卷含解析

2022年黑龙江省伊春市高安创新中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是    A．CuO+CO                            B．H2SO4（浓）+C    C．Mg+CO2                            D．Fe2O3+Al 参考答案： B 2. 表示下列变化的化学用语正确的是：　 A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－ B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热： H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol 参考答案： 略 3. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是            (　　)   A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键     B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性               D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： C 略 4. 下列有关反应热的叙述正确的是（    ） A．已知2H2（g）+O2（g）    2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定 C．X（g）+Y（g）  Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X， 上述反应的△H增大 D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H-1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H-2， 则△H-1<△H-2   参考答案： Ｄ 5. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）   A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 参考答案： 答案：C 6. 4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　） 　 A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+ 参考答案： B 略 7. 下列各组物质的分类正确的是           （    ）        A．同位素：、、                        B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷        C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水         D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4 参考答案： B 略 8. 下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（    ） A．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水             B．用铝热法冶炼金属钒 C．用油脂制肥皂                             D．海水提溴 参考答案： C 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　   ） A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣ D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 参考答案： D A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。 10. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（   ） A．明矾用作净水剂  B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂 参考答案： B 11. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①合金和高分子都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④      B．①②⑤⑥      C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦   参考答案： C 12. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ） 参考答案： D 略 13. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（　　） A. 分子式为：C17H20O6 B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应 C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应 参考答案： D 略 14.   参考答案： AC 15. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是： A、  第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属 D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 参考答案： BD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备． （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式　     ，该反应为　  　反应（填“吸热”或“放热”）． （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　                    　． （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　  　． （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式　     　．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则　A　（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是　 　． （5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为    　． 参考答案： （1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）过滤； （4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）83.3%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应； （2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高； （5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数． 【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4， 氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应， 故答案为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例， 故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离， 故答案为：过滤； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O； 6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的， 故答案为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为： =0.06mol， 氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y， 由碳元素守恒可知：x+y=0.06 由质量可得：78x+79y=4.69 解得x=0.05mol，y=0.01mol， 则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：×100=83.3%， 故答案为：83.3%． 【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等，题目难度中等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目____。 （2）上述反应中氧化剂是______(填化学式) 被氧化的元素是_________填元素符号)。 （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号) A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性         D．还原性和酸性