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辽宁省沈阳市第八十八高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在图所示的原电池中,下列说法错误的是 ( )
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H2逸出
D.正极质量无变化
参考答案:
A
略
2. 在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)
参考答案:
C
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,溶液显碱性,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度,结合溶液电荷守恒分析判断;
【解答】解:在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,溶液显碱性,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度,结合溶液电荷守恒分析,
A、溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;
B、碳酸氢根离子水解,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;
C、溶液电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),故C正确;
D、溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),故D错误;
故选C.
3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A.液态氯化氢不导电 B.氯化氢极易溶于水
C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离
参考答案:
略
4. 在图M-1-1所示的原电池中,下列说法正确的是( )
图M-1-1
A.负极发生还原反应
B.正极反应为Cu-2e-===Cu2+
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能将电能转化为化学能
参考答案:
C
5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清溶液是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
参考答案:
B
略
6. 从防止环境污染的角度出发,最理想的能源是
A.煤 B.氢气 C.天然气 D.石油
参考答案:
B
7. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A.CO2 B.NaCl C.MgCl2 D.SiO2
参考答案:
A
略
8. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是
A.乙醛(乙酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B.溴乙烷(乙醇):多次加氢氧化钠溶液振荡,分液,弃水层
C.苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
参考答案:
BC
略
9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A.MgO>CaO, NaCl >KCl B.HI>HBr>HCl>HF
C.金刚石 >晶体硅 >碳化硅 D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na
参考答案:
A
略
10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(苯甲酸)
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
参考答案:
A
略
11. COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
参考答案:
B
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反应是气体体积增大的吸热反应,
①升温平衡向吸热反应方向移动;
②恒容通入惰性气体,总压增大,分压不变,平衡不动;
③增加CO的浓度,平衡逆向进行;
④减压平衡向气体体积增大的方向进行;
⑤加催化剂,改变速率不改变平衡;
⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行.
解答:解:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反应是气体体积增大的吸热反应,
①升温平衡向正反应移动,COCl2转化率增大,故①符合;
②恒容通入惰性气体,总压增大,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,COCl2转化率不变,故②不符合;
③增加CO的浓度,平衡向逆反应方向移动,COCl2转化率减小故③不符合;
④减压平衡向正反应方向移动,COCl2转化率增大,故④符合;
⑤加催化剂,改变速率不改变平衡,COCl2转化率不变,故⑤不符合;
⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行,COCl2转化率增大,故⑥符合,
故选:B.
点评:本题考查了化学平衡的影响因素,注意理解通入惰性气体对平衡移动影响,题目难度中等.
12. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应,但反应速度太快,为减慢反应速度,且不影响产生H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )
A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO3
参考答案:
B
略
13. 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
参考答案:
D
略
14. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
△H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
参考答案:
D
略
15. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量CuSO4固体 D.升温
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式 ;
(2)U形管B中所放的药品是 ;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。
A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)试管C的管口处要放置一小团棉花,放置棉花的作用是 ;
(5)资料显示:“氨气可在纯氧中点燃,反应生成氮气和水”。为验证此事实,某同学设计了一个实验方案,装置见D。请写出该反应的化学方程式 。
参考答案:
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2)碱石灰
(3)B (4)防止NH3 与空气对流,使收集的气体更纯
(5)4NH3+3O22N2+6H2O
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题: (1)写出烃A的结构式 ;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ;反应⑤的反应类型是 。
(3)写出E的结构简式 ;B的名称: ,
试剂X为 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)写出反应⑥的化学方程式 。
参考答案:
H H
(1)H-C=C-H (2)缩聚反应;取代反应;
(3) ; 对二甲苯;NaOH水溶液
催化剂
△
(4)
(5)CH2BrCH2Br+2NaOH → CH2OHCH2OH+2NaBr
略
18. 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是_________________。
(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,
所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
参考答案:
略
19. 某元素原子的价电子构型为3s2,它是______区元素,元素符号为 _ 。
参考答案:
s , Mg
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